日照2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1） 取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式是   。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别   。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带   (填“正”或“负”)电荷。

（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是 产生该现象的原因是 。

6、碳是一种非常神奇的元素，它有着像C60、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，碳还是构成有机物的基本元素。请回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。

(2)石墨属于___________晶体。

(3)金刚石中碳原子数目与C-C键数目之比为___________。

(4)青蒿素是从植物青蒿中提取的有机物，用于抗疟疾的药物。分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。

7、按要求填空：

(1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_______。

(2)Cu2+基态核外电子排布式为_______。

8、根据要求回答下列问题。

（1）相同质量的SO2和SO3气体，其分子数之比为___，氧原子数之比为__，相同条件下(同温同压)的体积之比为___，密度之比为___。

（2）SO2和O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2和O2的物质的量之比是___，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的___倍。

（3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的体积是___mL。

9、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：

试计算：

（1）m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。

（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。

10、按照要求填空：

①  ②③  ④ ⑤   ⑥

(1)上述物质中互为同系物的是_______(填物质序号，下同)，互为同分异构体的是_______；

(2)用系统命名法对物质③进行命名，其名称是_______；

(3)比较②和⑤的一氯取代产物种类数：②_______⑤(填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)请写出⑥加聚后具有顺式结构的产物的结构简式：_______。

11、化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________（填字母编号）。

A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度   E使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g）。

T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；

12、在实验中通常用滴定法测量物质的浓度或进行定量实验。

(1)用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H2C2O4样品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL(假设样品中杂质不与酸性KMnO4溶液反应)。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。

②滴定时_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂。

③高锰酸钾溶液用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。

④样品中草酸的质量分数是_______。

(2)某小组同学为了测定某中性溶液中Cl-的含量，用AgNO3溶液进行滴定。

下列物质能用作指示剂的是_______(填物质名称)。

①K2CrO4②Na2S ③KI        ④KBr

达到滴定终点的实验现象为_______。

(3)25° C时，向NaHA溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA- +H2O H2A+OH-的水解平衡常数为_______。

13、已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________；

（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

（3）装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；

A．全部 B．②③④⑥   C．①②④⑤⑥ D．除①以外

14、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)  ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)  ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为 ________________________________________。

15、以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。

①生成的化学方程式为___________。

②提高转化为的转化率的可行措施有___________(填序号)。

A．适当减缓通入速率 B．充分搅拌浆料   C．加水使完全溶解

(2)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目___________。工业上用电解饱和氯化钠溶液就制取氯气，请写出此离子方程式___________。

(3)氯化过程中转化为的总反应方程式为氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

②滤液中与的物质的量之比___________1：5(填“>”、“<”或“=”)。

(4)向滤液中加入稍过量固体可将转化为，若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是___________。

16、I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成(已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色)。

(1)中非金属元素是________，的化学式是________。

(2)固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。

(3)、化合物、有机溶剂(可传导)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。

Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。

(1)上述实验方案是否科学？说明理由________。

(2)请提出改进的实验方案________。