酒泉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、人体健康与食品、药物等关系密切，请按要求回答下列问题：

（1）我们每天都要食用大量的豆制品，食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________，大豆中同时还含有一定量的油脂，油脂可以由高级脂肪酸和__________反应生成。小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为________  （填写一种即可）

（2）食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有一定的毒性。亚硝酸钠属于____（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。

（3）乙酰水杨酸（）俗称阿司匹林，常用于镇热解痛。它能与氢氧化钠发生化学反应，制得疗效更好的可溶性阿司匹林，请写出该反应的化学方程式：__________

6、写出下列方程式：

（1）丙烯与水的加成反应____________________________________________

（2）苯酚钠溶液中通入少量的CO2________

（3）乙二醛和银氨溶液在水浴加热下反应_____________

7、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。

（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。

写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____。

（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_____。

A.98.32kJ B.196.64kJ/mol   C.＜196.64kJ D.＞196.64kJ

8、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。(填字母序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量氢氧化钠浓溶液

(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：___________。

(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出的c(H+)，理由是___________。

9、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体②BaSO4③熔融K2SO4④Fe(OH)3胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦NaHCO3溶液⑧石墨⑨氨水⑩酒精⑪CO2⑫澄清石灰水。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于强电解质的是___________。

(2)⑦与少量的⑫的离子反应方程式是___________。

Ⅱ.选择一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为杂质)，并写出涉及反应的离子方程式。

10、(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______；按电子排布分区，属于p区的是______。

a．A　　      b．B　　　   c．C　　　  d．D

(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式:①_；  ②_；③_______。

(3)某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·mol-1):

①把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要__(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

②由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是___,最不稳定的是___；形成的化合物分子中最稳定的是___,最不稳定的是___。

11、（1）在有机化学中广泛采用系统命名法，根据系统命名法原则，回答下列问题：

① 系统命名法命名下列物质__________；

② 3，4－二甲基－2－戊烯的结构简式是_____________；

（2）中含有的官能团的名称为________。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT_____________；

②实验室制备乙炔______________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3  ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A ④③②①   B ②④③①   C ②④①③   D ④②①③

（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂) ②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。 其中与①互为同分异构体的是________________(填序号)。

12、回答下列问题：

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g)          ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应 。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。

a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌        b.高温煅烧石灰石          c.铝与盐酸反应

(3)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出_______ kJ 的热量。

(4)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______

(5)已知稀溶液中，1mol HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。

13、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。

实验室中常常利用氢氧化钠溶液吸收SO2的离子方式：___________。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。

②将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br—

观点2：B中有未反应H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。

14、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:

(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________

15、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，请按要求作答：

I．制备干燥的FeCl3。

(1)请将实验装置连接完整：________a→____→___→____→____→ b → c → f。

(2)装置A发生反应的化学方程式为________。

(3)装置D的作用是________。

II．以FeCl3溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。

(4)配制250mL 0.2mol/L FeCl3溶液，需将FeCl3固体先溶于浓盐酸中，再稀释到指定的浓度，以下操作错误的是________。定容时采用操作4，所配溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)FeCl3溶液与碱性物质之间反应的复杂多样性。

已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀。

①根据实验 i 中的现象，通过___________可以快速判断液体是否为胶体。

②根据实验 ii 中的现象，写出其中发生反应的化学方程式：___________。

③取 iii 中反应后溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀产生，由此推测FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，写出其反应的离子方程式：___________。

16、金属铂(Pt)对气体(特别是H2、O2和CO)具有较强的吸附能力。因此常用来做电极材料，从某废旧电极材料(主要含有Pt、C、Al2O3、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)过程Ⅰ中“焙烧”之前将废旧电极“粉碎”的目的是___________。

(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究过程Ⅱ中Pt的浸出率。所用浸出液甲、乙、丙分别是HCl-H2SO4-NaClO3、HCI-NaClO3和HCl-H2O2。

①将浸出液为乙时的离子方程式补充完整：_____________

3Pt+___________Cl-+___________+___________=3[PtCl6]2-+___________H2O

②当NaClO3或H2O2作为氧化剂浸出等量Pt时，n(NaClO3)：n(H2O2)=___________。

③c(H+)相同、浸出时间相同时，甲、乙、丙三种浸出液对Pt的浸出率如下表。[注：c(NaClO3)按照②中的物质的量关系换算成c(H2O2)计]。

a．以HCl-NaClO3为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol/L时，Pt的浸出率降低的原因：随着c(NaClO3)增大，其氧化性增强，部分被___________还原而消耗。

b．氧化剂浓度均为0.2mol/L时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c(H+)均相同，

(3)过程Ⅲ中萃取剂(R3N)的萃取机理如下(O表示有机体系，A表示水溶液体系)。

ⅰ.R3N(O)++R3NHCl(O)。

ⅱ.2R3NHCl(O)+(R3NH)2[PtCl6](O)+2

①分离操作x是___________。

②“反萃取”时向含Pt的有机物中加入NaOH溶液，可使[PtCl6]2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是___________。