镇江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应______热

m+n______p+q

（2）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应______热    m+n_____p+q

正反应__热    m+n__p+q

（3）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应_______热

正反应_______热

正反应_______热

m+n_______p+q

（4）对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：

a：P1______P2；T1_____T2；

b：m+n______p；

c：该反应正反应为______反应

6、环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

回答下列问题：

(l)反应的△H= _________ kJ/mol  。

(2)解聚反应在刚性容器中进行。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 ____ （填标号）.

 A.升高温度    B．降低温度    C．增大压强    D．减小压强

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=___kpa，平衡常数Kp=______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)

(3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，

②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。

(4)已知氢化反应平衡常数为1.6 × 1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

7、在锌铜原电池池中，如图

(1)锌为______极，发生的______反应，电极反应式_________________________________，观察到的现象是_______________。

(2)铜为______极，发生的______反应，电极反应式 ______________，观察到的现象是__。

(3)阳离子移向_______________极。

(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。

(5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是__________。

8、作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式__________________。

（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是_______________________  

（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

（4）若用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是____________（用带a的代数式表示）。

9、按要求填空

Ⅰ(1)萘的结构式为，它的二氯代物有______种。

(2)立方烷 的六氯代物有______种。

Ⅱ根据下列有机化合物的官能团，写出下列反应的方程式。

(1)A 发生银镜反应___________________________________________________________

(2) B与足量的碳酸钠溶液反应_____________________________________

(3)C在足量的氢氧化钠水溶液中反应__________________________________________

10、植物可以通过光合作用在体内合成有机物，被称为生物质（以淀粉为代表），具有广阔的应用前景。已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示：

请回答：

（1）农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的______。

A．吸热反应   B．放热反应   C．氧化还原反应   D．非氧化还原反应

（2）写出葡萄糖的化学式________________，上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为__________________。

（3）下列说法不正确的是______。

A．生物质中的能量本质上来自于太阳能

B．生物质气化产物中所含的能量既属于化学能，又属于生物质能

C．上图中生物质的所有转化均为化学反应

D．直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式

（4）已知18 g的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量254 kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________。

11、食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式)，“生石灰”所属的物质类别是_______(填序号)：

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④化合物⑤盐

(2)生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)；

(3)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为_______。

A．酸类

B．碱类

C．氧化物

D．干燥剂

(4)生石灰与二氧化碳的反应方程式_______

(5)生石灰与氢溴酸的反应方程式_______

12、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K＝______；ΔH______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L-1·s-1，则此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

A．c(A)不随时间改变B．气体的平均摩尔质量不随时间改变

C．压强不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

13、叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。

II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。

回答下列问题：

(1)制备NaN3

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→b→c→h(填仪器接口字母)。

②D的作用为_______。

③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为_______。

④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为_______，其目的为_______。

(2)用如图所示装置测定产品纯度(反应原理为：ClO-+2N+H2O=Cl-+3N2 ↑+2OH-)

①仪器F的名称为_______；

②管q的作用为_______。

③若G的初始读数为37.20mL、末读数为1.20mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为_______。

14、I．中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa ），其中钨的质量分数为 0.7985。

(1)a=______（保留2位小数）。

(2)WOa中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为________。

II．将铁锰的钨酸盐［(Fe,Mn)WO4］碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2）：

4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 ①

2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 ②

(1)根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为_________。

(2)某工厂投料550 mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为_________；若反应后气体增加300 mol，制得Na2WO4_____mol。

III．由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。往1L密度为1.190g /cm3的37%的浓盐酸加入6.030 mol Na2WO4，恰好完全反应。将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0 g/100 g水）______________

15、废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图所示。

回答下列问题：

(1)硒()与硫为同族元素，的最外层电子数为___________；镓()和铟()位于元素周期表第ⅢA族，中的化合价为___________。

(2)“酸浸氧化”时主要发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。

(3)时，已知：，，，，“浸出液”中。当金属阳离子浓度小于时视为沉淀完全，则恰好完全沉淀时溶液的为___________(保留1位小数)；若继续加入氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后___________；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数___________(保留2位有效数字，已知：，)。

(4)“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的试剂是___________；“回流、过滤”中，的主要作用是___________。

(5)“高温气相沉积”过程中发生反应的化学方程式为___________。

16、丙烯腈()是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以3—羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下：

I. (g) (g) +H2O(g) ΔH1＞0

II.(g) +NH3(g) +H2O(g)+ (g)       ΔH2＞0

(1)已知部分化学键键能如下表所示：

据此计算ΔH1 =_______。

(2)在盛有催化剂TiO2、压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比2：15充入(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数w%=×100%)。

①随着温度的升高， (g)的平衡体积分数先增大后减小的原因为_______。

②科学家通过DFT计算得出反应II的机理如图2所示，其中第二步反应为 (g) (g)+H2O(g)， 则第一步反应的化学方程式为_______ ；实验过程中未检测到 (g)的原因可能为_______。

③A点对应反应II的标准平衡常数= _______( 保留两位有效数字)。[其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)]

④实际生产中若充入一定量N2 (不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为_______。

(3)利用电解法由丙烯腈制备己二睛[NC(CH2)4CN]的装置如图3所示。

通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为_______。