阿里地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:

A.聚沉　 B.凝胶　 C.布朗运动 　D.电泳 　E.丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫___。 

(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫___。 

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了___。

6、合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

关于该反应的下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

（2）尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

根据图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。

（3）密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）%］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_________b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___________。

7、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

(1)H+ + OH－ == H2O ：______________________________________（答案不唯一）。

(2)2H+ + CO32－ == H2O + CO2↑ ：____________________________（答案不唯一）。

8、镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。

I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。 将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先  升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。

（1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。

（2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。

II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图所示）。

（3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。

III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ②  MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2   ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

 己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

（4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。

（5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。

（6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________。

9、I．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。

（2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。

（4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

10、书写下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应： ___________。

(2)Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应： ___________。

(3)Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应： ___________。

(4)澄清石灰水和少量二氧化碳反应：__________。

(5)MgO与稀盐酸反应___________。

(6)NaHSO4与NaHCO3溶液反应___________。

11、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：CH4、C：CH3COOH。

(1)写出化合物C中官能团的名称：_______(填“羟基”或“羧基”)。

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(填“乙烯”或“甲烷”)。

(3)CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4 + Cl2CH3Cl + _______

12、已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)  ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

（1）此反应平衡常数表达式为___；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___(填增大、减少或不变)。

（2）能说明反应己达平衡状态的是___

A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变

C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器内的密度保持不变

（3）若将上述容器改为恒压容器反应器开始体积相同，相同温度下起始加入2molX2和lmolY2达到平衡后，Y2的转化率将____(填变大、变小或不变)。

13、I．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

实验步骤：

(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。

(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的___________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定：当___________时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数。重复滴定3次。

II．用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。

实验步骤：略。

已知：NH3·H2O⇌+OH-， ΔH＞0

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，还缺少___________；是否可以用铜质材料替代___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。

(3)将浓度为0.5mol·L-1的酸溶液和0.50mol·L-1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL-1)，生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1  ， 搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因___________。

A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B．做本实验的当天室温较高

C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。

D．NaOH溶液一次性迅速倒入

②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：___________。

③两组实验结果差异的原因是___________。

14、为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，也不反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)。

(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为__________g。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________。

(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是_____________

15、含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：

(1)基态镓原子最外层的电子排布图为___________。

(2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga___________Zn(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)的熔沸点如下表所示。

①100℃，、和呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________。

②的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是___________。

(4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性。在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物(M)，其结构如图所示。2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为___________；H、C、N的原子半径由大到小的顺序为___________。

(5)作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)， 分子的空间形状为___________。

(6)GaN是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：

①在GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有___________个，N原子的配位数为___________。

②GaN的密度为___________。(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、c、的代数式表示)

16、硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___。

(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净，检验试剂是___(填化学式)。

(3)试剂b是___，滤渣c是___(均填化学式)。

(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2=2NO2、___。

(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：___。

(6)已知浓硫酸能吸收SO3，某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。请说明此设计不合理之处___。