定西2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写下列反应的离子方程式。

（1）Na2CO3溶液与足量盐酸的反应：___________________________

（2）Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应：_____________________________

6、钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。

(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式：_______。

(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_______(填化学式)。

(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_______。

(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；

假设2：白色物质是Na2CO3；

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，_______成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：_______。

7、硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用的浓硫酸(密度为)配制的稀硫酸，相关实验步骤如下：

a．用量筒量取一定体积的浓缓缓注入装有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

b．用约蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

c．将稀释后的溶液转移到容量瓶里

d．检查容量瓶是否漏水

e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线处

f．盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀

g．用___________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切

请回答下列有关问题

(1)98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为___________molL，该实验中所需浓硫酸的体积为___________mL(精确到0.1mL)。

(2)所选容量瓶的规格为___________，步骤g中空白处应使用的仪器是___________。

(3)正确的实验操作顺序为___________。(字母填写)

d→___________→___________→___________→___________→___________→f

(4)步骤c中使用了玻璃棒，作用是___________。

(5)在进行步骤c之前，应注意的事项是___________。

(6)下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是___________。

A．步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

B．未进行上述步骤b

C．步骤g中，俯视刻度线

D．配制前，容量瓶壁上有少量水

8、按要求写出下列方程式。

(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的离子方程式：_______。

(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式：_______。

(3)氯化铁溶液与硫氰化钾反应的离子方程式：_______。

(4)铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：_______。

(5)硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：_______。

(6)足量的氯气与溴化亚铁溶液反应的离子方程式：_______。

(7)氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯气、氯化钾和水，写出化学方程式：_______。其中，氧化产物和还原产物的质量之比为_______。

9、按要求回答问题：

(1)请写出异丙基的结构简式______；

(2)请写出反-2，3-二氯-2-戊烯的结构简式______；

(3)的名称为______ ；

(4) 的名称为______；

(5)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为___________。

(6)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式：______。

10、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为___________。

(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________

(3)在反应(浓)中，标况下6.72L 参加该反应时，反应中转移___________个电子(写出具体数目)。

11、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O____________形，杂化类型_________；

(2)CO32-__________形，杂化类型_________；

(3)SO32-__________形，杂化类型_________；

12、Ⅰ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，已知NO和CO能转化成两种无毒气体。

(1)请写出上述反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移_____。

(2)上述反应做还原剂的物质是_____________；被还原得到的物质是_______________。

Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：

(3)该反应中，氧化剂是__________，氧化反应的产物是_______________。

(4)被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为_______________。

(5)当有76.2 gI2生成时，有_________g还原剂被氧化。

13、如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。

试回答下列问题：

(1)在A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)C中的品红溶液_______，证明有_______。

(3)D中的实验现象是_______，证明有_______性。

(4)E中发生的离子方程式为_______ 。

(5)F的作用是_______ 。

14、某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，该有机物的蒸汽的密度是相同条件下氢气密度的30倍，试通过计算确定该有机物的分子式______，并写出其同分异构体的结构简式_____。

15、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

(1)已知在水中存在以下平衡：，。

①常温下NaHA溶液的pH_______ (填字母，下同)。

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定

②某温度下，若向0.1的NaA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。

A．B．

C．       D．

(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：

①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为___________；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是___________。

(3)工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为；其中第①步存在平衡：(黄色)(橙色)。

①若平衡体系的pH=2，则溶液显_______色。

②能说明第①步反应达平衡状态的是_______(填字母)。

A．和的浓度相同

B．和相等

C．溶液的颜色不变

③第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至_______。

16、钪是一种在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义的稀土元素，在自然界矿物中钪的含量极低。某炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为0.03%的氧化钪(Sc2O3)，还含有Fe2O3、MnO、SiO2等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。

已知：①萃取剂伯胺N1923能萃取Fe3+，但基本上不萃取Fe2+

②溶液中离子浓度小于1.0×10-6mol/L时视为沉淀完全

③Ksp[Sc(OH-)3]=8.0×10-31，Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14

④lg2=0.3

回答以下问题：

(1)基态钪原子的价电子排布式为___________。

(2)“还原"工序发生反应的离子方程式为___________。

(3)室温时“反萃取”应调节pH大于___________(结果保留一位小数)。

(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___________。

(5)隔绝空气“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________

(6)若要提纯废渣中的锰元素，经一系列操作后得到MnSO4溶液，则由MnSO4溶液制得MnSO4·H2O晶体的“一系列操作”是___________、___________(MnSO4溶解度曲线如下图所示)。

(7)采用上述工艺可以从4t废渣中制得980g纯度为82%的氧化钪，则收率为___________%(结果保留一位小数)。(收率=)