玉林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成份是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解(假定其它未知成份的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。

(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为___________。

(4)工业上制取金属铝的化学原理可表示为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________，用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得铝___________t。

6、写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；

7、某抗酸药每片含有碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg。写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式_____________，___________。

8、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名有机物：_______。

(2)含氧官能团的名称是_______。

(3)分别完全燃烧等质量的、、，需要氧气最多的是_______。

(4)   的分子式为_______。

(5)写出和发生酯化反应的方程式_______。

(6)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(7)联二苯的二氯取代物有_______种。

9、火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。

（2）脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。

10、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。

(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。

(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：_______。

(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______。

(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：_______。

②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：_______。

11、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。

③Cu原子的结构示意图为_______。

(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

(3)是直线形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为_______。

12、用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．蒸发 E．分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的字母标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________。

（2）分离四氯化碳与水的混合物_____。

（3）海水淡化___________。

（4）分离碘水中的碘单质___________。

（5）用海水晒盐________。

13、实验小组探究不同浓度溶液的电解反应。分别用石墨电极电解溶液和溶液，记录实验现象如下表。

(1)经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。①中电解反应的化学方程式为___________。

Ⅰ．探究②中产生白色固体的原因。

查阅资料：

i．阴极附近的白色固体为；

ii．在水溶液中单独存在时不稳定，容易发生反应：。

结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能：

(2)路径1：阴极发生电极反应分两步：

i．___________

ⅱ．，同时伴随反应，生成白色沉淀。

(3)路径2：阴极发生电极反应，而后发生反应a：___________(写出离子方程式)，生成白色沉淀。同学们通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是___________。

Ⅱ．探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。

进一步查阅资料，提出以下猜想。

猜想1．生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜；

猜想2．生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；

猜想3．发生反应(棕黑色)。

(4)若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是___________。

取2mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。

(5)甲同学根据实验③产生的现象得出结论：黑色液体中一定有纳米铜。乙同学认为甲同学的结论不合理，他做出判断的依据是___________。

(6)由上述实验可得到的关于黑色物质成分的结论是___________。

14、Ⅰ.钠和铝是两种重要的金属，请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧现象为___________，产物的电子式为___________。

(2)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是___________(填字母)。

a．稀硫酸       b．硫酸铜溶液       c．饱和氯化钠溶液       d．氯化镁溶液

(3)将的与的同时投入到水中，充分反应，是否有金属剩余？___________，得到的气体质量为___________g。

Ⅱ.为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为，将质量为的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为。

(4)列出计算钠相对原子质量的数学表达式___________(用含有a、b、c的算式表示)。

(5)无水氯化钙的作用是___________。

15、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

(1)EDTA中碳原子杂化轨道类型为___；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为___。

(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是___。

(3)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6℃)比正二十一烷的沸点(100℃)高的原因是___。

(4)1mol碳酸分子中含有σ键的数目为___。

(5)X中的配位原子是___。

(6)Mo能与CO形成化学式为Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为___，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为__。

16、84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。

(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。

资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。

I.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

II.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

III.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、II现象不同的原因是_______。

②由实验III可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。

(3)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g／L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。

(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是将氧化产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式：_______。