景德镇2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

(1)T的原子结构示意图为___________

(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)

(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________

(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________

6、为确定KOH和Ba(OH)2混合物的组成，称取7.34g样品溶于水，缓慢通入CO2。产生沉淀的质量m与通入CO2的体积V(已折算成标准状况)如图所示：

(1)样品中物质的量之比n(KOH)∶n[Ba(OH)2)]=___。

(2)图中b=___mL。

7、疫情期间，某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：

①84消毒液有效成分为NaClO。含氯消毒剂中HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。

②HClO的K=2.0×10-8；H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。

请回答下列问题：

(1)在84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是_______。

(2)通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，试从平衡的角度分析原因_______。

(3)84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：_______。

(4)为了研究消毒效果，同学们测定了84消毒液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系，如图所示。

根据图示同学们认为在使用84消毒液时应调节pH在4~6范围内，试说明原因_______。

(5)84消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中完全转化为N2，请写出相应的离子反应方程式：_______。若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗有效氯为5%的84消毒液的质量为_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，常以百分数表示)

8、氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：

(1)氧气的摩尔质量=___g/mol

(2)现有0.5molO2，其质量=___克，含氧分子数为___个，其体积(标准状况)为___升，含氧原子___mol

9、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   ΔH=-113.0 kJ·mol-1

 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是   。 

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变  

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

10、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”，下同）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）______（填“大于”、“小于”或“等于”）pH（乙）。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

11、实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，请回答：

（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________。

（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________ 

④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

12、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)除SO2的吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是__________。

(2)在0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度关系不正确的是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(3)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①该灭火器一般用塑料内桶盛装Al2(SO4)3的原因是（用离子方程式表示）：__________。

②写出该灭火器灭火原理的离子方程式__________。

13、为淡绿色晶体，易吸潮，在空气中容易被氧化，某兴趣小组做了以下实验：

【实验1】向炽热的铁屑中通入氯化氢制备无水，装置如下：

(1)装置D中的试剂为___________。

(2)强热下，A中反应的化学方程式为___________。

(3)本装置存在明显缺陷，改进的措施是___________。

【实验2】将和亚硫酰氯混合共热制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。

(4)仪器b的名称为___________，b中反应的化学方程式为___________。

(5)装置c，d共同起到冷凝回流的作用，回流时，冷凝管气雾上升高度不宜超过1/3，若气雾上升过高，可采取的措施是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为___________。(填字母)

A．①②③       B．③①②       C．②①③       D．①③②

14、(1)一个晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___________。

(2) 具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________ (列出计算式)。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为___________ (列出计算式)。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

15、(1)As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。

①As的核外电子排布式___。

②AlH的其空间构型为___。写出一种与AlH互为等电子体的分子的化学式___。

③AsH3分子中H—As—H键角___(填“＞”“=”或“＜”)109°28′。AsH3的沸点低于NH3，其原因是___。

④有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为___(填字母编号)。

a.离子键      b.σ键       c.π键      d.碳碳双键

(2)硼酸是一种具有层状结构的白色晶体，其中H3BO3分子间通过氢键相连，如图所示。则1molH3BO3晶体中有___mol氢键。

(3)Fe的一种晶体如图中甲、乙所示。

铁原子的配位数是___，若按甲中的虚线方向切乙得到的切面为A～D中正确的是___。假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是ρg·cm-3，则铁的相对原子质量的表达式为___(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

16、KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。回答下列问题；

(1)基态F原子的价电子轨道表达式为__；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___。

(2)O的第一电离能____(填"大于"或"小于")N的第一电离能，原因为___。

(3)K2CO3中阴离子的立体构型为____。

(4)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为____。(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为___；HF能形成分子缔合体(HF)n的原因为____。

(5)ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示∶

①ZnF2和KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，Zn的配位数之比为____。

②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为____g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。

③KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，0，0)，C为(0，1，0)，则D的原子坐标参数为___。