滨州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列有关氧化还原反应的问题。

(1)下列微粒：①S　②S2－　③Fe2＋　④H＋　⑤Cu

⑥HCl　⑦H2O，在化学反应中只能被氧化的是______(填序号，下同)；只能表现出氧化性的是____________。

(2)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有________，反应后溶液中一定含有金属的阳离子是________。

(3)在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为________。

(4)将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是______________。这样推测的理由是______________________。

(5)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2还原NO，产物为NH3。生成3.4 g NH3同时会生成________ mol Fe(OH)3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平，同时用双线桥表示电子转移__________。

______Al＋______NO＋______OH－＋______H2O=______________＋______N2↑

6、氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。

Ⅰ.回答下列问题：

(1)常温下，0.01mol/L的氨水中，则该溶液的pH=___________；将pH=4的盐酸V1L与0.01mol/L氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1___________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

0.1mol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知：，]

Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。

(4)羟基磷灰石[]是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________。

(5)常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。溶液显酸性。下列有关分析正确的是___________。

a．溶液中

b．的电离程度大于其水解程度

c．

d．溶液中水的电离程度比纯水大

7、有几种元素的微粒的电子层结构为，试回答下列问题：

（1）若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是______；

（2）向该微粒（带负电荷）的盐溶液中加入溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是______；

（3）某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______；

（4）某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______。

8、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。将下列有关行为与可能导致的环境问题用线条连接起来_____ (连接小黑点)。

9、CO是一种重要的能源物质。

(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字母)。

A．C+H2OCO+H2B．2C+O22CO C．HCOOHCO+H2O

(2)用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如图所示。

①该装置工作时，将_______能转化为______ 能。

②工作时，电极 I 作____极，电极 II 上的电极反应式为_____________。

③向电极 I 缓缓通入10 L 混合气体 ( 其他气体不参加反应)后，测得电路中通过2 mole-，则该混合气体中CO的含量为___mol/L

10、在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

(1)图中①、②代表滴加哪种溶液的变化曲线①___________。(填化学式)

(2)b点溶液中大量存在的离子是___________。

(3)a、d两点对应的溶液均显___________。(填“酸性”、“中性”、“碳性”)

(4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________。(用化学方程式表示)

(5)c点两溶液中氢离子浓度①___________②。(填大于，小于或等于)

(6)曲线②中的c点显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)

(7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为___________。

11、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：   、  C：CH3COOH

（1）写出化合物A、C中官能团的名称______、_____；

（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（写名称）；反应的化学方程式为：________________；具有特殊气味、常做有机溶剂的是____（写结构简式）。

（3）3种化合物中能与乙醇发生酯化反应的是______（写名称）；反应的化学方程式为：____________；反应类型为：___ 。

12、维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

13、某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题：

A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)

(1)检验FeSO4是否变质的方法是：____；若FeSO4已变质，可加入过量_____将其还原，发生反应的离子方程式为：____。

(2)配制NaOH溶液所用的蒸馏水应除去溶解的O2，采用的方法是______。

(3)该方法制备的Fe(OH)2沉淀不能长期稳定存在，易被空气中的O2氧化，发生反应的现象是：___；发生反应的化学方程式是_____。

B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(4)实验时，先____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开____的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应。

(5)当_____后，____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得Fe(OH)2沉淀，且沉淀能一段时间不变色。

(6)B组实验比A组实验制得的Fe(OH)2能更长时间稳定存在的原因是：____。

14、根据所学知识回答下列问题：

(1)标准状况下，的体积为___________L。

(2)同温同压下，等体积的CO和的密度之比为___________。

(3)医用生理盐水(密度近似为)中NaCl的质量分数为0.9%。则医用生理盐水中___________(保留2位有效数字)mol/L。

(4)将溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中___________mol/L。

15、钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co2+、Al3+。

（1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为___，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和___（填化学式）。

（2）酸浸时，生成MoO的离子方程式为___。

（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为___。

（5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___（结合平衡移动原理解释）。

（6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有___（填化学式）。

（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为___。

16、铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：______________。

②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。

③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“⃗”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。

(2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

(ⅰ)          

(ⅱ)            

①下列有关溶液的说法正确的有_______。

A.加入少量硫酸，溶液的pH不变

B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C.加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动

D.加入少量固体，平衡时与的比值保持不变

②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为_______；计算溶液中的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、不同的稀溶液，测得其A随的变化曲线如图，波长、和中，与的最接近的是_______；溶液从a变到b的过程中，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。