鹤壁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如上图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_____极(填“正”或“负”)，电极b上发生的电极反应为__________________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。

（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作__________（计算出相关数据）。

6、（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。

7、为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

8、以下是高中化学中的常见物质，根据要求完成下列问题：

①钠②过氧化钠③铜④硫酸⑤氯化铁

(1)①~⑤中属于电解质的是____(填序号)。

(2)实验室中，金属钠着火能用来灭火的是____(填标号)。

A.二氧化碳B.水C.干沙

(3)将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。产生这一现象的原因是____(用化学方程式表示)。

(4)铜能溶于热浓硫酸，写出该反应的化学方程式____。

(5)能用来检验溶液里含有Fe3+的试剂是____。

(6)向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得____胶体，判断实验成功的方法是____。

9、如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题。

(1)以下叙述中，正确的是______。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．乙中电流从铜片经导线流向锌片

(2)若反应过程中有发生转移，则生成氢气在状况下的体积为______。

(3)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是______。

A．

B．

C．

D．

10、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。

(2)配制时，其正确的操作顺序是___(字母表示，每个字母只能用一次)；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是___；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

(4)某同学用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___g；

下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有__。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

11、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是____、____、____(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是___；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___。

(3)下列2个反应，按要求填写相关量。

①用双线桥标出电子转移方向和数目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑___。

②我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中。还原剂是___(填化学式，下同)，氧化剂是___。

12、(1)比较结合H+能力的相对强弱：OH___________CO，气态氢化物热稳定性HF ___________HCl(填“>”“<”或“=”)；试从原子结构角度分析上述气态氢化物热稳定性大小的主要原因是 ___________ 。

(2)某物质是漂白液的有效成分，属于离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式___________。

(3)在常压下，NH3极易溶于水。主要原因是___________  。

(4)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为___________，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式 ___________。

(5)铝制品表面有致密的氧化物薄膜。将一小块铝制品废弃物放入足量的NaOH溶液中，则发生化学反应方程式___________。

13、二氧化氯(ClO2) 作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是_______，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。

(3) A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_______。(填序号)

①60℃的温水   ②冰水   ③饱和食盐水

(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

14、在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_______。

(2)图中线段_______。

15、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如图所示：

请回答下列问题。

(1)操作1、2、3的名称均为________。

(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有______、____(填离子符号)，滤渣2 的成份为_______(填化学式)。

(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。

(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。

16、I.氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“＞”、“=”或“＜”)。

②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。

a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向___________方向移动。

II.某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10－8。

(2)写出该酸的电离方程式___________，其电离平衡常数表达式___________。

(3)25℃时，向1moL·L－1HA溶液中加入1moL·L－1盐酸，会___________(“抑制”或“促进”)的电离，c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数Ka=______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)25℃时，若的起始浓度为0.01moL·L－1，则平衡时c(H＋)=_________mol/L