荆州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)写出元素符号：

①________，②________，⑨________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑤的单质跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________________。

⑥的单质在③的单质中燃烧：__________________________________________。

6、按要求完成下列填空：

(1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为_______。

(2)在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。

请写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。

(5)已知：H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44 kJ/mol；

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ∆H=-1228 kJ/mol。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______。

7、硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

(4)加入MgO的目的是_____________________。

(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

(6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

①写出NaBH4的电子式_____________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

8、下表是生活生产中常见的物质：

(1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________。

(2)③的电离方程式是___________。

(3)③与⑤反应的离子方程式：___________。

9、H2(g)+I2(g)2HI(g)     △H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为_______；

(2)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数 K_______(填增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是_______；(用图2中a～c的编号回答)

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______。(用图2中d～f的编号回答)

(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况_______。

10、工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：

主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为___________________，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是______________阴极保护法。

（2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是_________________、 ___________________。

（4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入_______试剂，若出现_______现象则表明未洗涤完全。

11、第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为________．在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．

12、请回答下列关于胶体的有关问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。

(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：

①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。

②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。

③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。

(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。

13、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据表中的电流表指针偏转方向回答下列问题：

（1）实验1、2中所作的电极（正极或负极）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。

（2）由实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式为________________；

②石墨为________极，电极反应式为________________；

③电池总反应为________。

（3）实验4中铝作负极还是正极？________，理由是_______。写出铝电极的电极反应式：_______。

（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_________。

（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：________。

14、利用相关知识填空。

(1)等质量的SO2和SO3的物质的量之比是_____，所含氧原子个数之比是_______。

(2)4.8gCH4中所含氢原子数与________g水所含氢原子数相等。

(3)在定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为______。若此时压强为101kPa，则温度________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

(4)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

(5)有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为______。

(6)某同学为测定份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为______(用含m1、m2的代数式表示)。

15、原电池是化学对人类的一项重大贡献。(Zn的原子量：65)

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。

②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是___________。Cu极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H＋移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻___________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池正极的电极反应式是___________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

16、氨、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题：

(1)氨水是一种速效氮肥：

①氨水中存在_______种氢键，根据氨水的性质，可推知与之间形成的最主要氢键是_______；(用表示)

②氨水中含有配位键的粒子有和X，则X的离子符号为_______。X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是_______。

(2)甲胺磷是一种剧毒农药，分子结构如下，试回答下列问题

①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为_______；P元素的化合价为_______。

②O、N、S的第一电离能由大到小的排列顺序为_______。

③甲胺磷易溶于水，其主要原因是_______。

(3)As的简化电子排布式为：_______；它有两种含氧酸：和，其中酸性较强的是_______。