潮州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。

（2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（以上各空均填写数字编号）

（3）③的电子式是_________。

6、Fe及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

(1)四氟化铌(NbF4)的熔点(72℃)低于FeF3的熔点(＞1000℃)的原因可能是_______。

(2)硝普钠可用于治疗急性心率衰竭。

①硝普钠中不存在的作用力有_______(填标号)。

a．离子键       b．金属键       c．配位键       d．极性共价键       e．非极性共价键       f．氢键

②C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子的空间构型为_______。

(3)金属锂溶于液氨时发生反应Li+(m+n)NH3=X+e-(NH3)n，得到反应活性很高的金属电子溶液，则X的化学式为_______；液氨存在自耦电离，则三种微粒的键角由大到小的顺序为_______。

7、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

(1)下列说法不正确的是_______(填字母)

A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强

B．侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2CO3

C．图示转化反应都是氧化还原反应

D．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止

(2)Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为_______。

(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因_______(用离子方程式表示)。

(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是_______。

(5)实验室常用浓盐酸和MnO2加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式_______。

(6)已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。当生成ClO2气体，标况下的体积为89.6L时，转移的电子的物质的量为_______mol，反应消耗的KClO3为_______g。

8、写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：___________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________；

(4)铁与硫酸铜溶液反应：__________；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_________；

9、根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题。

Ⅰ.将NaOH溶液和NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______。

Ⅱ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2.据此填空：

(1)A的元素名称为_______，位于第_______周期_______族。

(2)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。

(3)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是_______。

(4)利用下图装置若要证明非金属性：C>Si，则A中加_______，B中加Na2CO3、C中加_______，观察到C中溶液的现象为_______。

10、根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

(1)分子中，中心原子的杂化方式为___________杂化，分子的立体构型为___________。

(2)中，中心原子的杂化方式为___________杂化，离子的立体构型为___________。

(3)分子中，中心原子的杂化方式为___________杂化，分子的立体构型为___________。

11、请根据下图所示装置完成以下练习：

（1）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式： ________________.

（2）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：__________________.

（3）现在把C2H4在空气中燃烧的反应设计成如丙图中所示的燃料电池，则a口通入的气体是_________，该极的电极反应式为：____________________________

（4）b电极上发生的电极反应式为：______________________________________.

（5）碱性镉镍可充电电池的总反应为：则该电池充电时的阴极反应为：__________________________________________

12、室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。

（3）点③所示溶液中存在________种平衡。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。

（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。

13、某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：

(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。

(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。

(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。

(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。

14、(1)当SO2、SO3的分子个数之比为1：1时，原子总数之比为_____，质量之比为______。

(2)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。

(3)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。

(4)中和含0.2molHC1的稀盐酸，需NaOH的质量为_______g。

(5)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_____mol/L。

(6)用等体积的0.1mol/L的BaC12溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。

15、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是_______。

(2)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

(3)还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。

(4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有_______。

(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。

A.自然界中存在天然游离的硅单质

B.已知C与Si属于主族元素，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O=H2SiO3

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性和耐高温，可以作为木材的粘合剂和防火材料

D.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱的导电性，一般可用于作为半导体材料

E.光导纤维的主要成分是SiO2

F.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

16、CO可用于合成甲醇，化学方程式为。

(1)图1是反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________(填“＞”、“＜”或“=”)K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___________。

(2)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是______℃；曲线上a点对应反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_______。