眉山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂：___________，还原剂：___________，氧化产物：___________ (都填化学式)。

(2)氧化剂与还原剂的分子数之比为___________。

(3)当有8个NH3分子参加反应时，转移的电子个数为___________。

(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况___________

6、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：

(1)胡椒酚的分子式是_____。

(2)胡椒酚所含官能团的名称是_____、_____。

(3)1mol 胡椒酚与H2 发生加成反应，理论上最多消耗_____mol H2 。

7、

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

②反应II的离子方程式为   。

③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是   。

④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整   时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为   。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：   。

8、无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。

(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

(3)书写出②④⑤的电离方程式___________、___________、___________

(4)写出⑦转化为⑤的离子方程式___________。

(5)写出实验室制备⑦反应的离子方程式________。

(6)写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式___________

9、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取，分液   B. 结晶法   C. 分液法 D. 蒸馏法   E. 过滤法

（1）___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物

（2）_________分离水与汽油的混合物

（3）_________分离四氯化碳（沸点76摄氏度）和甲苯（沸点110摄氏度），两者互溶

（4）_________从碘的水溶液里提取碘

（5）_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾

10、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_________ ；

(2)X的物质的量浓度减少了______，该反应的化学方程式为__________； 。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法符合该图象的是_________。

A．t1时刻，增大了X的浓度  B．t1时刻，缩小了容器体积  C．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂

11、药物的作用机理

(1)有的药物是通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。

(2)更多药物是通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其___________与生物活性密切相关。

12、将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的具支试管中，并按如图装置连接好仪器，观察下列装置示意图，其中正确的是___（填字母序号）。

13、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)盛浓盐酸的仪器名称是_______；

(2)A装置中发生反应的离子方程式是_______，其中氧化剂和还原剂物质的量之比是_______；

(3)B装置有三种功能：①_______，②显示气流速度，③均匀混合气体；

(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______；

(5)D装置的石棉浸有KI—淀粉溶液，其作用是_______，反应现象是_______；

(6)E装置除生成盐酸外，还最多可能含有_______种液态有机物，该液态有机物从有机物分类来看属于_______，从E中分离出盐酸的操作名称为_______。

14、标准状况下CO2和CO的混合气体15 g，体积为10.08 L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量分别是________、_______。

15、随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H

（1）降低温度，该反应速率会_______________（填“增大”或“减小”）；一定压强下，由最稳定单质生1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩尔生成焓分别为-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。则上述重整反应的ΔH=____________kJ/mol。

（2）T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/α-Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。

①A点处v正_______B点处（填“＜”、“＞”或“=”）

②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A点处v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。

（3）上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是________________（填代号）。

A.正反应速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常数K增大

（4）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图Ⅱ，C点___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）达到平衡状态，理由是_____________；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是_________________________________。

16、如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)写出负极的电极反应式_____________________________。

(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，且变化了_______g。

(4)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________________________