天门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：

回答下列问题：

(1)在溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是___________。

(2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)常温下，体积均为、物质的量浓度相等的下列三种溶液：

①NaClO溶液；②NaCl溶液；③溶液

其中离子总数由大到小的排序为___________(填序号)。

(4)向溶液通入少量，离子方程式为___________。

(5)溶液中离子浓度(除)大小排序为___________。

6、图中①-⑧都是含有苯环的化合物。在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去HCl。

请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)。

(1)③→④：___。

(2)③→⑥：___。

(3)⑧→⑦：___。

7、绿水青山就是金山银山，我国的废水处理再利用技术取得了重大突破．

(1)生活污水中的氮是造成水体富营养化的主要原因．某污水中同时存在和时，可用下列方法除去：

Ⅰ．先利用O2将氧化成：(未配平)；

Ⅱ．再将还原成(未配平)．

①配平步骤Ⅰ中的方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________________．

②若该污水中含有1 mol NH4NO3，用上述方法处理完全后，共消耗__________mol H2。

(2)含有NaCN的废水常用Ca(ClO)2处理，使其最终转化为无害物质．其反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：(CNO-中C为价)(未配平)

反应Ⅲ：(未配平)

①反应Ⅱ中的氧化剂是________________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

②若反应Ⅲ中转移0.6 mol电子，则生成的气体在标准状况下的总体积为__________L。

(3)含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理，CN-被氧化成毒性较小的SCN-，转化为S2-，写出该反应的离子方程式_______________。

(4)工业上还可用硝酸铜和柠檬酸为原料，以为催化剂，催化氧化处理含高浓度CN-的废水。CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如图所示：

①由上图可知，在相同时间内最佳反应条件为______________________。

②分析pH＞6时CN-去除率降低的原因(用相关离子方程式和文字说明)______________________。

8、A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_______________________。

(4)完成以下氧化还原反应方程式：

(   )Pt +(   )HNO3 +(   )HCl ＝(   ) H2PtCl6＋(   )NO + _______

9、某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1="5" min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=____________。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正____v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为____________，此阶段的平衡常数K =___________。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是____________________。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=________________。

10、按要求填空。

(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是还原产物。

(2)适量服用维生素C有利于铁元素的吸收，原因是维生素C可以将转变为。这说明维生素C具有：___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)已知有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

(4)含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为。请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：________

______________________Al＋____________________________________________KOH

(5)元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。

11、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

(1)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______。

(2)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出MOH的电离方程式：_______。

(3)往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则：

①该溶液中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②得出上述判断的依据是_______(用文字解释)。

(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为。反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为_______。

②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH=_______。{}

12、在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中

(1)___元素的化合价升高，该元素的原子___电子，被___。

(2)__元素的化合价降低，被___。

(3)该反应中，___是氧化剂，__是氧化产物。

13、硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。

（1）仪器D的名称为______

（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。

①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。

②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。

③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量

（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。

（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

①达到滴定终点时的现象：______

②产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为______。

14、回答下列问题

(1)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值是___________。

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。

(2)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全转化为沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为___________。

(3)摩尔是以 0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。

15、乙二醇是重要的化工原料，通过下列过程可实现煤到乙二醇的转化。

(1)“气化”中主要反应：验共酬巷|

反应I：

反应II：

反应的_______。

(2)“转化1”中主要反应：

反应III：

反应IV：

将和按一定比例投入恒容密闭容器中，分别在和下达到平衡，下平衡转化率更大、甲醇的产率较低，原因是_______。

(3)“转化2”中的总反应为，该转化分为两步进行，第一步为，机理如图所示。

①化合物X的结构简式为_______。

②中混有的少量，会在表面形成中间体参与反应，生成的有机物有、_______。

③“转化2”的第二步为和进行的再生反应，反应的化学方程式为_______。

(4)“转化3”生成乙二醇和甲醇，每生成乙二醇转移的电子为_______。

16、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______。

(3)滤渣2除了含有Al(OH)3还含有_______。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。

(5)写出“沉锰”的离子方程式_______。

(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。