孝感2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、第四周期中的18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。

(3)AsH3中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______

(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。

(5)与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol [Fe(CN)6]3-中含有s键的数目为_______

6、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。

(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。

(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是___________，碘升华克服的微粒间作用力为___________。

(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)

a.原子的最外层都有7个电子

b.ICl中碘元素为+1价

c.酸性：HClO3>HIO3

d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。

7、按要求填空

（1）羟基的电子式是______________________；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

（3）2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

（4）相对分子质量最小的有机物分子式_________，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式_________________；

（5）所含官能团的名称是________________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___________________；

（6）3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

8、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)丙溶液的pH_______1(填“>”“＜”或“=”)。

(2)甲、丙溶液混合后的pH为_______7，(填“>”“＜”或“=”或“无法确定”)。

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为_______；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)；

②a=_______mL。

9、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为__。

（2）下列说法不正确的是__(填字母序号)。

A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C.所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是__(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__(填字母序号)，反应的化学方程式为__。

（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是_。

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。

A.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D.正反应的速率与逆反应的速率相等

E.混合物中各物质的物质的量相等

（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有__种结构。

10、砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

(1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为__。

(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__，电负性由大到小的顺序是__。

(3)碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是__(填编号)。

a..CH4的稳定性比SiH4强

b.SiH4的沸点比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸

d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

(4)AsH3的沸点比NH3低；其原因是__。

(5)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__，二水合草酸镓π键的个数为__，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为___。

11、回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

12、某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x﹣y=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）： 、 、 ．

（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图 ．

13、如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

（2）产生上述现象的原因是____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________； 反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2。

（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

14、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O

(1)取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______和生成的SO2气体在标准状况下体积_______ （假设气体全部逸出）。

(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______（保留到0.1g）。

15、LiCl和KCl同属NaCl型晶体，其熔点分别为614℃和776℃。Li+、K+和Cl-的半径分别为76pm、113pm和181pm。在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善。

(1)简要说明加入熔点高的KCl反而使电解温度大大下降的原因：_______。

(2)有人认为，LiCl和KCl可形成固溶体(并画出了“固溶体的晶胞”)。但实验表明，液相LiCl和KCl能以任意比例混溶而它们的固相完全不混溶(即不能生成固溶体！)请解释在固相中完全不混溶的主要原因_______。

(3)写出计处LiCl和KCl两种晶体密度之比的表达式_______(须包含离子半径的符号)；

(4)在KCl晶体中，K+离子占据由Cl-离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离_______。

(5)实验证明，即使产生了阳离子空位，KCl晶体在室温下也不导电。请通过计算加以说明_______。

16、利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：

（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。

（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）步骤④的离子方程式是______。

（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。