桂林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，写出能发生水解反应的盐对应的离子方程式：

(1)___________(写离子方程式)

(2)___________(写离子方程式)

(3)___________(写离子方程式)

(4)___________(写离子方程式)

(5)___________(写离子方程式)

6、大豆和鸡蛋中含有大量的蛋白质，由大豆和鸡蛋配制出来的菜肴很多，它是人体营养物质中最重要的补品之一，请回答下列问题：

(1)我们所吃的豆腐是一种_______。

A．蛋白质凝胶

B．纯蛋白质

C．脂肪

D．淀粉

(2)向鸡蛋清溶液中滴加一定量的醋酸铅溶液，现象为_______，这种现象在化学上称为_______，滴加一定量的浓硝酸并微热，现象为_______，为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是_______(填序号)。

①滴加稀硝酸　②滴加浓硫酸　③滴加酒精　④火焰上灼烧

(3)请以甘氨酸( )为例，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是_______。

①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥绵纶织品

(5)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：

a.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

b.CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl

你认为制备氯乙烷的最好方案为_______(填“a”或“b”)。

7、根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______；下列试剂不能用于干燥的是_______(填字母)。

A.浓硫酸 　　            B.碱石灰　　C.NaOH固体 　　            D.无水

8、某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4． 2SO2+O2 2SO3，下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

试判断各体系中反应进行的方向：

体系（1）       体系（2）   体系（3）  

9、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年的诺贝尔化学奖。我们研究有机物的一般要经过以下几个基本步骤：

(1)苯甲酸可用作食品防腐剂，常用重结晶的方法进行提纯。

①某化学兴趣小组对含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸进行提纯，其操作步骤如下：加热溶解，____，冷却结晶。

②苯甲酸的结构如图所示：

则1mol苯甲酸中采用sp2杂化的碳原子有_____个。苯甲酸分子所含元素的第一电离能由小到大的顺序是_____。

(2)有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图中最大质荷比为88。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1所示，图中4个峰的面积比为1：3：1：3。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示。

①请写出乙偶姻的实验式_____。

②请确定乙偶姻的结构简式_____，其官能团的名称为_____。

③羧酸类有机物M的分子比乙偶姻的分子多一个CH2，那么M的结构可能有_____种。

10、今有6.02×1024个CO2，这些分子的物质的量是________mol，这些分子的质量是_______g，这些分子在标准状况下的体积是____________升，其中氧原子的个数是_____________个（NA可取6.02×1023mol－1）。

11、完成下列问题：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

12、氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，回答下列问题：

(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、I-、H+、S粒子中，只有氧化性的是__，只有还原性的是__，既有氧化性又有还原性的是__。

(2)有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

Ⅰ.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

Ⅱ.2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

Ⅲ.K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，则

①FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是__。

②Cr2O、I-在强酸性溶液中能否大量共存？___(请先回答“能”或“否”，“能”不用解释，“否”需要加以解释)。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂为__(填化学式)，标准状况下，每生成2.24LN2，反应中转移的电子的物质的量为__mol。

(4)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：__。

13、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的两种方法如下：

流程甲：

(1)往铝土矿中加入过量盐酸，得到固体A和滤液B；

(2)过滤后往滤液B中加入过量烧碱，得到沉淀C和滤液D；

(3)过滤后往滤液D中通入过量CO2，得到滤液E和沉淀F；

(4)过滤得到沉淀F，再灼烧沉淀得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

流程乙：

(1)往铝土矿中加入过量烧碱，得到固体X和滤液Y；

(2)过滤后往滤液Y中加入过量盐酸，得到硅酸沉淀和滤液K；

(3)过滤后往滤液K中加入过量氨水得到沉淀M和滤液N，再灼烧沉淀M得到氧化铝，最后电解熔融氧化铝。

请回答下列问题：

(1)流程甲中，固体A的化学式是_____________。

(2)流程甲中，滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为_____________、_____________。

(3)流程乙中，滤液N的溶质的主要成份是_______________(填化学式)，写出它的一种用途______________________。

(4)流程甲中，往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为_________________。

14、将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有机物的分子式。

(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

15、氯化亚铜的分子式为CuCl，外观为白色或灰白色粉末，是重要的铜盐产品。某学习小组用氨性铜蚀刻液制取氯化亚铜的流程如图所示，回答下列问题。

已知：①pH=8.87的氨性铜蚀刻液的部分成分如表所示。

②CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系(CuCl+Cl-CuCl)。

(1)基态铜原子的核外电子排布式为______，基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为______。

(2)“还原”时加入Na2SO3和HCl，此时Cu2+发生反应的离子方程式为______，需要严格控制HCl的量，原因是______。

(3)氯化亚铜的晶胞结构如图所示。

①距离Cu+最近且等距的Cu+数目为______，距离Cl-最近的Cu+构成了______(填空间结构名称)。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若晶胞中a、c原子的分数坐标分别为(1，1，1)、(，，1)，则b原子的分数坐标为______。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则该晶体的密度ρ=______g•cm-3。

16、湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：

回答下列问题，

(1)“酸浸”时，将钴渣研细的目的是__________________。

(2)浸渣的主要成分为_________(填化学式)。

(3)“除铁”工艺中H2O2的作用是_____；由流程可知：的还原性___(填“强于”或“弱于”)。

(4)氨水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为_______。

(5)上述流程中_____(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。

A．浸渣

B．滤渣I

C．滤液Ⅱ

D．滤渣Ⅱ