兰州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电离时生成的阳离子_____是____的___叫酸。你知道的强酸有哪些_____、______(举2种即可)，弱酸有哪些_______(举1种即可)；强碱有哪些____、____(举2种即可)，弱碱有哪些_____(举1种即可)。

6、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。氧化剂是___，氧化产物是___，当0.3molCO2生成时，则转移的电子数为___个。

7、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

Ⅰ.在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___(填序号)。

①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物

Ⅱ.有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是___。

（2）实验③说明原溶液中含有___。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。

8、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

（2）LX2分子的电子式是________________，XY2分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用________杂化。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。

（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。

（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。

9、汽车车身两侧遮罩车轮的挡板(翼子板)，传统上多使用金属材料制造，现在已有塑料材质的问世。这种改变对汽车生产厂、车主和行人可能有哪些“好处”？请查阅资料，结合塑料的性能进行说明，并了解汽车上还有哪些部件使用了有机高分子材料___________。

10、现有14.4 gCO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为__________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

 气球中收集到的气体的摩尔质量为__________。

 气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

气球的体积为____________L。

11、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为_______。

(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式_______，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_______。

(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。

(5)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

①该变化的基本反应类型是_______反应；

②物质Q在反应中起的作用是_______。

12、人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。

(1)铜原子在基态时价电子排布式为_______。已知高温下比更稳定，试从核外电子排布的角度解释：_______。

(2)铜与类卤素反应生成，中含有键的数目为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)。类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。

(3)硝酸钾中的空间结构为_______。

(4)6−氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中有出现杂化的原子有_______(填写元素符号)。

(5)、、的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。

(6)可与形成，中键角比中键角大，原因是_______。

13、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

(2)反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________；装置C中的现象是___________，表现了SO2的________ 性；装置D中现象是____________，发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。

(4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________

14、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，达到平衡时各物质的浓度分别是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1。试求：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为：_______ ，值为_______。

(2)开始时NO2的浓度为_______。

(3)NO2的转化率为______________。

15、纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：

回答下列问题：

(1)“研磨"的主要目的是______；滤渣2的主要成分是________ ( 填化学式)。

(2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是________(用2个离子方程式表示)。

(3)已知：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g) ∆H<0。利用平衡移动原理提纯镍粉，密封管如图所示。在密封管_______(填“高温区”或“低温区”)收集纯镍粉。

(4)滤液1的溶质有NaOH和__________(填化学式)。

(5)设计实验检验滤液2是否含Fe3+：___________(写出简要操作、现象和结论)。

(6)制备Cu2O有多种方案(注明：肼的某些性质类似氨气)。

方案1：炭还原法,即木炭与氧化铜混合共热；

方案2：葡萄糖还原法,即葡萄糖与Cu( OH)2浊液共热；

方案3：肼还原法,即在加热条件下用N2H4还原CuO：

方案4：电解法,以铜为阳极,石墨为阴极,电解NaOH溶液。

从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析，最佳方案是方案________(填数字)。

16、回答下列问题：

(1)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。

(2)基态Zn的价层电子排布式_______，金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。

(3)NH3的中心原子的杂化方式为_______，NH3中H-N-H键角_______PH3中H-P-H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，密度为_______g/cm3，A位S2-离子与B位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)。