扬州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

（1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则化学平衡常数将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

6、完成下列化学用语：

（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

（2）写出实验室制氯气的化学方程式：______________________

（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目__________________________________

7、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

（1） A在周期表中的位置为 。

（2）B和C形成的化合物的电子式为   。

（3）B和D简单离子的半径大小为 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是   (填序号)。

A．比较两种单质的颜色

B．比较两种单质与H2化合的难易程度

C．依据两元素在周期表中的位置

D．比较对应阴离子的还原性

e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为   。

8、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；

(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；

(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；

(4)戊中反应化学方程式为_______；

(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。

9、量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。2016 年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。

(1)写出该分子中铁的价电子组态____。

(2)画出该分子结构的示意图(用元素符号表示原子，用短线表示原子间的化学键)____。

10、用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；

（2）最高价氧化物对应水化物中呈两性的是_______________；

（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____________；

（4）能形成气态氢化物且氢化物中最稳定的是__________。

11、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氧化碳、蒸馏水等。

回答下列问题：

(1)操作①为_______。

(2)欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、离子，从提供的试剂中选择，操作②③④⑥依次加入的试剂为：_______、_______、_______、_______(只填化学式)。为证明已沉淀完全。请你写出检验方法_______。

(3)上述流程中，①⑤两个过程均要用到玻璃棒，⑤处玻璃棒的作用是_______。

(4)食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图。

电解饱和食盐水的化学方程式为_______；若电解时消耗了117g氯化钠，理论上得到气体的体积为_______(标准状况)。

12、乙烯、乙炔均能使溴水和酸性溶液褪色，但是除去乙烯或乙炔时，一般只用_______。

13、实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______________；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________；若定容时俯视刻度线___________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。

14、混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将4.48L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重2.8克，通过计算回答：

（1）据题意知混合气体的平均相对分子质量为___，则烷烃分子式为___；

（2）据题意知4.48L混合气体的质量为___克，烷烃的物质的量为___，烯烃的相对分子质量为___；

（3）混合气体中的烯烃分子式为___。

15、、是严重危害环境的气体，多种方法可减少、的排放并加以资源利用。

(1)与CO2发生如下反应：。相关的化学键键能数据如下表：

由此计算___________

(2)高温下CO可将还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)用NaOH吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图所示。电解时的阴极反应式为___________。

(4)COS水解反应为。用活性催化，在其他条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入和0.1mol COS，COS的平衡转化率如图2所示。

①图1活性催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是___________。

②由图2可知，P点时平衡常数为___________(填数字)。

(5)某二元酸在水中的电离方程式是，。在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(6)常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9，已知， ，忽略的第二步水解，则___________。

16、二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)对环境都有很大影响，采用化学方法进行合理利用和转化是消除其影响的重要措施。

(1)下图为、联合处理示意图，电极均为惰性电极。请回答下列问题：

①a是___________极，c为___________极。

②d极的电极反应式为___________。

(2)、在一定条件下可转化为无害气体，其反应为。

某研究小组将和充入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下随反应时间的变化如图所示：

已知：，(、为速率常数，只与温度有关)。

①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②时，内用表示的平均反应速率___________。

③下列措施能使生成的反应速率增大的是___________(填序号)。

A．使用催化剂   B．充入稀有气体

C．降低反应温度   D．将及时分离出来

④时，___________。