绥化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。

(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。

(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。

(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。

6、乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空

（1）乙烯能发生加成、氧化、还原和___________________反应。

（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是____________（选填编号）。

a．C2H6   b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8

（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入________，观察到________现象的为乙烯。

7、请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是___________(填字号下同)：属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。

8、运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是  

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为  

（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式  

Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是   （填序号）

A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．稳定性：CH4＜H2S

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：  

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为  

9、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：

Ⅰ.制备MnSO4溶液：

在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）

（1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．

（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加热的优点是____________。

Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：

已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)

a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌

b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌

c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌

d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌

(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。

(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。

(4) MnCO3的产率为_____________。

10、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl  ②MgCl2   ③H2S  ④Na2O2   ⑤MgO  ⑥Cl2   ⑦NaOH  ⑧CH4    ⑨NH3   ⑩CO2

（1）仅含有共价键的是_____；既有离子键又有共价键的是_____(用序号表示）

（2）离子化合物有_____；共价化合物有______（用序号表示）

（3）MgCl2 的电子式______；NH3 的电子式_____；Na2O2 的电子式_____

11、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”))，通入电极的电极反应式为_______。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗的体积为_______(标准状况下)。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的将_______。

12、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇。

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)向⑥中逐滴滴加④的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。

(4)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

13、Na2S2O3俗称大苏打，是重要的化工原料。实验室用如图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O。

已知：C中发生的反应为：①②③

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为_______溶液。

(2)装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______。

A．饱和食盐水

B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaHSO3溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(3)锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3。已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是_______。

(4)反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论_______。

(5)实验前锥形瓶C溶液中含有0.08 mol Na2S和0.04 mol Na2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11 g，则Na2S2O3·5H2O产率是_______。(Na2S2O3·5H2O式量248)

探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应；如图是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表

(6)该同学得出的结论是_______。

14、标准状况下有①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2 g H2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：

(1)物质的量______；

(2)体积______；

(3)质量______；

(4)氢原子数______。

15、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___________。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是___________(填字母)。

A．c(H+)

B．

C．c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)

(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

(5)CH3COONa溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，向此溶液中加入少量的H3PO3溶液反应的离子方程式___________

16、立德粉ZnS．BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的工艺流程如下：

（l）在回转炉中重晶石与过量焦炭反应生成可溶性硫化钡和一种有毒气体。

①有关反应的化学方程式为____。

②生产上可通过水蒸气变换反应将有毒气体转化为CO2和一种清洁能源气体，提纯该清洁能源气体的方法是____。

（2）在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，有关反应的化学方程式为____。

（3）沉淀器中反应的离子方程式为____。

（4）称取0.71 g立德粉样品，加入25. 00 mL0.10 mol/L酸化的I2-KI溶液，有单质硫析出，过量的I2恰好与8. 00 mL0．l0 mol/L Na2S2O3溶液反应（相关反应为）。则样品中S2-的质量分数为_____结果保留2位有效数字）。