中山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)

（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)

6、氨是一种重要的化工产品。

（1）标准状况下，1 mol NH3的体积约为________L。

（2）实验室制取NH3的化学方程式为______________。

（3）收集NH3应使用________法，要得到干燥的NH3可选用___做干燥剂。

（4）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与 NH3 含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之___（填字母）。

A．增大 B．减小   C．先增大再减小   D．不变

7、(1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。

(2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图所示，电池反应为：，其中作___________极，发生___________反应，电极反应式为___________。

(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①电极是电池的___________极，电极反应式为___________。

②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。

③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过___________mol电子。

8、过程②中能通过____的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：___，该反应中氮气显____性。

9、我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，

（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：

反应Ⅰ  S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应Ⅱ  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反应  S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由______________决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)，I-是此反应的___________________________。

浓度c(S2O82-)〜反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)〜t的变化曲线示意图（进行相应的标注）____________

（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式  

______H2C2O3+   MnO4-+     =Mn2++CO2+      

现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

对比实验①、②的实验现象是___________________________________。

10、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和溶液等体积混合，实验数据如下：

①甲组实验中为_______（填“强”或“弱”）酸，溶液的_______。

②乙组实验中离子浓度大小为__________。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的______。

（2）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

。

①滴定溶液的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。

②_______。

③的点是_______。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

（3）将一定量某浓度的溶液，加入悬浊液中，可以生成更难溶的。该反应的离子方程式为___________。

11、砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：

（1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH3的热稳定性比NH3___________（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。

（2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。

（3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。

12、按要求回答下列问题

（1）立方烷 的六氯代物有_________种。

（2）甲基的电子式 ________________________。

（3）的系统命名________________________________________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是______________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH  ④ (CH3)2CHCH2CH3

13、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)。

(2)实验①和②的结果表明_____________；实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________ mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；

假设二：________________；

假设三：________________；

………

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定]

14、将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为10mL。试计算：

(1)生成氢气的体积______(标准状况)。

(2)所得溶液中金属阳离子的物质的量浓度_______。(上述计算均要求写出计算过程)

15、铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。回答下列问题：

(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬的绿柱石即为祖母绿。基态原子价电子的轨道表示式为___________。

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(字母)。

A．都属于p区主族元素

B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大

D．氯化物的水溶液均小于7

(3)氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子，固态时为链状结构(c)。

①a分子空间结构为___________。

②二聚分子中原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则b的结构式为___________(用“→”标出配位键)。

③c的结构如下图所示：

则，c中的杂化方式为___________，其模型为___________。

(4)立方晶胞如下图所示：

若晶胞的边长为，则晶胞的密度___________。(表示阿伏伽德罗常数)

16、锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。

Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-，同时(NH4)2S2O8被还原为SO42-，该方法可用于检验Mn2+。

（1）用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为____。

（2）该反应的离子方程式为____。

（3）已知H2S2O8中硫的化合价为+6，若硫酸的结构简式为，则H2S2O8的结构简式为____。

Ⅱ.实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如图所示。

已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。

②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全。

（1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为____；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图所示。

则适宜的浸出时间和液固比分别为____、____。

（2）若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18mol•L-1，则应“调pH”的范围为____。

（3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作____。