呼和浩特2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题：

(1)①写出硅酸钠的化学式_______；②写出聚氯乙烯的结构简式_______。

(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_______。

(3)写出锌片、铜片、稀硫酸溶液构成原电池的正极反应式_______。

6、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出） 回答下列问题：

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是   ________(填字母，下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。  

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。

7、(1)实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__(填字母)。

A．CH3COONa溶液     B．NaNO3溶液     C．KCl溶液      D．Na2CO3溶液

(2)下列说法可以证明H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)已达平衡状态的是__。

A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

8、图中是4种粒子的结构示意图:

A.  B. C. D.

图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阴离子是_______ (用电子式表示)，图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_______。

9、离子推断题：有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：

⑴该溶液中一定不存在的阳离子有 ；

⑵在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为   ；NaOH溶液的浓度为     (用含字母c、d的代数式表示）；

⑶确定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)为 （填数字，下同）；

⑷原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为   。

10、某可逆反应从0～2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是 _____，生成物是 ______，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______状态。

11、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。（_____）

12、碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO2逸出。

（1）Cu基态核外电子排布式为________。

（2）向Cu(NO3)2溶液中加入过量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________。

（3）与CO2互为等电子体的一种微粒为________ (填化学式）。 NO3-的空间构型为________（文字描述）。

（4）烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是________。

（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________。

13、实验室欲使用480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：

A．称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

D．把溶液小心地注入容量瓶中；

E．将容量瓶塞好充分摇匀。

请填写下列空白：

①用托盘天平称量胆矾，应该称取的质量是___。

②上述操作的正确顺序是___。

③实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___等。

④下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是___(填序号)。

a．容量瓶使用前未干燥

b．转移溶液后，烧杯没有洗涤

c．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线

d．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置

e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切

14、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为_______mol·L－1。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此时v正_______ v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

15、请回答下列问题：

(1)(CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小” )，可用作_______(填代号)

a.助燃剂    b.“绿色”溶剂    c.复合材料    d.绝热材料

(2)已知X+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。则X的元素符号是_______，与同一个N3-相邻的X+共有_______个。

(3)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合；

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_______；1mol此配合物含有σ键数目_______

③若Fe3+与SCN-以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_______。

16、的综合利用是实现碳中和、碳达峰的重要措施之一、中科院的科学家已实现实验室条件下到汽油及淀粉的合成。和合成甲醇是人工合成淀粉的第一步，请根据信息回答下列问题。

I.

(1)某课题小组研究了不同催化剂对反应的影响。下图是某铜基催化剂催化该反应的反应历程。反应过程中共发生了___________次。生成的化学方程式为___________，该反应与相比，在同一条件更___________(填“难”或“易”)进行。

二氧化碳加氢制甲醇反应在铜基催化剂催化作用下的反应历程

II．和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ⅱ。

反应i：

反应ii：

(2)已知反应 ，则_____。

(3)恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。

已知：选择性100％。

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。

a．210℃       b．230℃       c．CZT催化剂       d．催化剂

②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但的转化率增大，原因是___________。

(4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。

①请计算反应开始至的平均反应速率___________。

②此时的选择性为80％，则反应ⅰ的压强平衡常数___________(只列计算式，压强平衡常数；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。