廊坊2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收。

(1)如上图所示四个垃圾分类图示中有害垃圾图示是_______；

(2)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填字母)？

A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.烂苹果；D.过期药品；E.生锈铁钉；F.涂改液瓶G.矿泉水瓶H.废旧电池

i.应放入“可回收垃圾箱”的是_______；

ii.应放入“有害垃圾箱”的是_______；

(3)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：_______；

(4)请设计一种从氯化铜溶液中回收铜的方法(用化学方程式说明)：_______。

6、根据要求回答下列问题：

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________________________（用离子方程式表示）。

（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________________。

（3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH _____________7（填“>”“=”或“<”），用离子方程式说明_____________________________。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO3一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后的pH＝5，写出MOH的电离方程式：____________________________________________。

7、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是_______________。

(3)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

A.和　　B.和C.和D.H2SO3和

(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。

A.c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2SO3)

B.c(H＋)-c(OH－)＝c()-c(H2SO3)

C.c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是_____________。写出该反应的离子方程式_______________________。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式_____________________________________。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_____________。(填序号)

A.植物油B.金属镁粉C.家用电器D.棉纱纸张

8、学习有机化学基础，初步建立“组成、结构决定性质”的基本观念，形成基与官能团、化学键与反应类型认识有机化合物的一般思路，培养化学学科核心素养。两种无色液体有机物甲和乙，结构如图，根据其结构回答下列问题：

(1)有机物甲和乙的分子结构中________(填“是”或“否”)含有同一种官能团。

(2)有机物甲的分子式为________，具有的官能团的名称是________。

(3)如下反应类型：①酯化反应②加成反应③与酸性KMnO4溶液反应④水解反应⑤银镜反应⑥中和反应，其中有机物甲能发生___；(填序号，下同)有机物乙能发生___。

(4)甲、乙两种有机物中，______的水溶性较好；与碳酸氢钠溶液反应生成气体的是______。

9、指出下列分子的空间构型；

（1）OF2____________；（2）BeF2_____________；

（3）PF3____________；（4）BrO3-______________。

10、现有下列几种有机物：

A.CH3CH3 B.(CH3)2C=CHCH3     C.CH2=CH2

(1)A可与Cl2反应生成氯乙烷，用化学方程式表示该反应_______。(反应类型)

(2)B发生加聚反应的化学方程式为_______。

(3)用化学方程式表示C与足量溴水的反应_______。(反应类型)

11、请按要求回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是___________。

A．能层

B．能级

C．电子云在空间的伸展方向

D．电子的自旋方向

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是___________。

A．4s1

B．3p64s1

C．3d54s1

D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是___________。

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

(4)下列比较正确的是___________。

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4　　　　B．键角：H2O＜NH3　　　　C．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

12、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

(1)⑥的元素符号是_______ ,⑦的原子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

(2)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

(4)元素①和⑨形成的化合物的电子式是_____________________。

(5)元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

(6)已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2   D、a-2

13、实验室制备Cl2通常采用如图所示装置：

(1)A装置中发生反应的化学方程式是_____________，其中氧化剂是_____，每生成1 mol Cl2，被氧化的物质的物质的量是_____mol，电子转移________mol。

(2)仪器a的名称是______。

(3)B装置中所盛的试剂是_____，装置C的作用是_____________。

(4)若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置D收集氯气，此时应气体从_______口流入（填“A”或“B”）。

(5)E装置中发生反应的化学方程式是__________。

(6)将下图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

14、取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_____。写出简要计算过程_____。

15、Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：

(1)金属单质的熔点：Mg_______Ca(填“＞”或“＜”)，原因是_______；最高价氧化物对应水化物的碱性：_______(填“＞”或“＜”)。

(2)氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：

氯化铍晶体的晶体类型是_______，甲的空间构型是_______，乙中Be的杂化轨道类型是_______，从化学键角度分析形成丙的原因：_______。

(3)是某些太阳能薄膜电池的材料，有人认为这种太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。下图所示为的晶胞结构：

1、3号O的坐标分别为_______、_______(用分数坐标表示)，与Ca等距离且最近的O有_______个，若的密度为，则阿伏加德罗常数=_______(列出计算式)。

16、利用(铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的，产生特征的蓝色，沉淀(滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究。回答下列问题：

(1)基态的简化电子排布式为____，基态、中未成对电子数之比为____。

(2)中σ键与π键的个数比为_____；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_____。

A.离子键       B.非极性键       C.配位键       D.金属键

(3)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是_______。

②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个等距且最近的的数目为_______；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处的坐标为_______，晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为_______(列出计算式即可，已知的摩尔质量为)。