莆田2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、实验室制取氯气的化学方程式是_______。将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以_______(填写化学式)为有效成分的漂白粉。

6、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为   。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的   倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_______ _____(填“增大”“减小”或“相等”)。

7、 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）述十种物质中，属于电解质的有_______， 属于非电解质的有________。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH- =H2O，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验制备⑦的实验操作_________。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g， 则溶液中SO的物质的量浓度是_____。

（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是___________。

8、根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。

(1)属于金属元素的有_____种，属于稀有气体元素的有_____(填元素符号，下同)。

(2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____。

(3)推测、N的非金属性强弱：_____大于_____。

(4)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_____(写出两种化合物的化学式)。

9、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。

（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。

（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。

（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。

（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

10、在常温下，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的，则此溶液中和的大小关系是___________。

11、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；

(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；

(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____________；

(4)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同__________；

(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象______________________；

(6)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37 ℃)时就可以被氧化_______________________。

12、已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线型的，两个H原子犹如在半展开的书的两面线上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：

（1）写出H2O2分子的电子式________，其结构式为________。

（2）从极性键、非极性键角度写出分子内的化学键类型________。

（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因______________________________________。

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因________________________________。

13、某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

I.称取0.6350g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，将滤液配制成250mL溶液；

II.取50.00mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，将溶液中的Fe3+化为无色稳定的，防止其氧化I-，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

III.向II的锥形瓶中加入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)。至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

IV.平行测定三次，三次消耗Na2S2O3溶液的体积如下表所示：

V.计算铜的质量分数。

已知：i.I2在水中溶解度小，易挥发。

ii.I2+I-⇌(棕黄色)。

(1)I中Cu溶解的离子方程式是___。

(2)将滤液配制成250mL溶液，所用的仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___。

(3)II中Cu2+和I-反应生成CuI白色沉淀和I2。

①Cu2+和I-反应的离子方程式是____。

②加入过量KI溶液的作用是______。

(4)在滴定管中装入Na2S2O3标准溶液的前一步，应进行的操作为：____。

(5)室温时，CuSCN的溶度积比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和，III中，在滴定至终点前若不加KSCN溶液，则使测定结果___。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(6)IV所消耗的Na2S2O3标准溶液平均体积为___mL，V计算得到样品中Cu的质量分数为_。

14、把1.1g铁，铝混合物溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。则：

（1）反应中消耗HCl的物质的量为___________；

（2）该混合物中铝，铁的物质的量分别为___________、___________。

15、乙烷氧化脱氢制乙烯是石油化工的研究热点。羟基化氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯，发生反应2C2H6(g)+O2(g)⇌2C2H4(g)+2H2O(g)△H。回答下列问题：

(1)已知：C2H6的燃烧热△H1=﹣1560 kJ/mol，C2H4的燃烧热△H2=﹣1411 kJ/mol，H2O(g) H2O(1)△H3=﹣44 kJ/mol，则△H=___________。

(2)该反应分多步进行，其中的部分反应历程如图1所示(图中IS表示起始态，TS表示过渡态，FS表示终态)。这一部分反应中慢反应的能垒(活化能)E正=____eV。

(3)向反应装置中按体积比1：1：4通入C2H6、O2和N2的混合气体，维持压强为0.1 MPa，反应t1min，测得乙烷转化率和乙烯选择性(乙烯选择性=×100%)随温度的变化如图2所示。

①若想使乙烯的产率较高，应选择的反应温度是 ____ (填选项字母)。

A．570℃ B．585℃ C．600℃

②图2中，乙烷转化率____ (填“是”或“不是”)平衡转化率，判断依据是____。

③在580℃的条件下，进一步提高上述反应中C2H6的转化率的措施是 ____ (填选项字母)。

A．延长反应时间 B．增大O2的浓度 C．使用更高效的催化剂

④维持压强和投料比不变，在T℃(T＞100)下反应t2min使反应达到平衡，若此时乙烷转化率为2a，乙烯选择性为100%，则该温度下反应2C2 H6(g)+O2(g)⇌2C2H4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=____ MPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。用含a的代数式表示，列出计算式即可)。

16、我国科学者突破二氧化碳人工合成淀粉技术，具有划时代的意义。其中关键的一步是将二氧化碳在双金属固溶体氧化物催化剂ZnO−ZrO2下变成甲醇。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0

回答下列问题：

(1)CO2和H2合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

反应I的ΔH1_____0(填“”或“”)；该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为______。

(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中，充入3molH2和1.5molCO2仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系如下表所示：

请判断T_______(填“＞”或“＜”)500℃；温度为T℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______。

(3)起始时n(CO2)：n(H2)=1：10，维持恒压36MPa时，甲醇的选择性(生成甲醇所用的含碳反应物的物质的量与总消耗的含碳反应物的物质的量的比值)、CO2的转化率、CO的选择性(生成CO所用的含碳反应物的物质的量与总消耗的含碳反应物的物质的量的比值)随温度(T)变化如图所示，温度高于260℃时，随温度升高，甲醇的选择性降低。试分析其原因为_______。

(4)另有科学者利用电解法将CO2转化为甲醇的原理如图所示，写出电极上发生的电极反应式为___________。