许昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___ (填序号)。

A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

B．二者均有丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。

A、     B、   C、   

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜的离子化学方程式：___________

6、生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。

(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极为_______(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是_______。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是_______，导线中电子的流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)。

(2)铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A.银电极上发生还原反应

B.电池工作一段时间后，铜极的质量增加

C.取出盐桥后，电流计依旧发生偏转

D.电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由和组成的燃料电池的结构如图丙所示。

①乙烯燃料电池的正极反应式是_______。

②物质B的化学名称为_______。

③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为_______L(标准状况下)。

7、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：

①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________；

②正极的电极反应式为___________；

③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了___________mol

(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。

①这个电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

8、盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：

(1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有_______(酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6 mol 与100 mL 的浓盐酸加热反应，生成的物质的量_______(填标号)。

A.等于0.6 mol       B.大于0.3 mol       C.等于0.3 mol       D.小于0.3 mol

(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_______。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是_______。

(3)将12.8 g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为5.60 L(STP)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______。

(4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。

若M为酸。则M的化学式可能为_______。

9、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是__________产物。

(3)以上反应中参与反应的盐酸与作为还原剂的盐酸的质量比为___________，其中盐酸表现出__（填“氧化性”“还原性”“酸性”）

(4) 反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O也能制备氯气，由此两种制备氯气的反应比较这两个反应中氧化剂由强到弱的顺序：_______________________。

10、碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是__________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_______，形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。

11、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：

(1)图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)

②正极反应式为_______。

(2)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，因此，储氢是关键技术之一。

①某些金属氢化物也可做储氢材料，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_______。

a．v(放氢)=v(吸氢)

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大

d．容器内气体压强保持不变

②金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ｉ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。

(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

12、在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是___________________________________．

（2）当反应到 t分钟时 ，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反应速率是___________________．

（3）反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是___________，X的转化率是_________。若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

13、以下是实验室对中草药中可能残余的有毒元素砷的检验步骤（As在中草药中主要以As2O3形式存在）：

① 取1000g样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；

② 将待测溶液转移至250mL锥形瓶中，并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液；

③ 用浓度为1.5×10-3mol/L的标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25ml标准I2溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I－+H+（未配平）：

（1）对少量中草药样品进行前期处理制得待测溶液的操作过程是:取少量样品于坩埚内灼烧成灰， 。

（2）配平：______H3AsO3+______I2 +______H2O = ______H3AsO4+_______I－+_______H+

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是_______，如何判断滴定到达终点？________。

（4）实验室用一定量的KIO3和过量的KI以及酸混合反应制得的标准碘溶液，该反应的离子反应方程式为_____________________。

（5）我国药用标准限定：中药的砷含量不超过2.000mg/kg，通过计算可知，该样品砷含量约为_______mg/kg，故该草药样品________（“合格”或“不合格”）。（相对原子质量As-75）

14、① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。含0.6molH的C6H12O6的物质的量是_____________mol。

②22克CO2的物质的量为_________mol，含质子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的体积为________L。

15、CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，另外还含有少量SiO2)为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C1-⇌[CuCl3]2-(无色溶液)。

回答下列问题：

(1)流程中的“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。

(2)当①中观察到____时(填实验现象)，即表明反应已经完全，反应的离子方程式为___。

(3)②中的“一系列操作”是向溶液C中加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。真空干燥的目的是_______。

(4)已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。若溶液A中c(Cu2+)=0.5mol·L-1，加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，调节pH值的范围是_______(已知)

(5)工业上还可以利用铜电极作阳极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为______。

16、甲醚CH3OCH3具有优良的燃烧性能，被称为世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气()为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：

①

②

③

(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：，该反应的 ______ ；在体积恒定的绝热密闭容器中，下列能作为该反应达到化学平衡状态的依据是_______填序号。

A.                  

B.容器内压强不随时间而变化

C.气体的密度不随时间而变化            

D.混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化

E.该反应的焓变不随时间而变化        

F.容器内体积分数不变

G.容器内温度保持不变            

H.单位时间内断裂键，同时断裂键

(2)可采用和二甲醚催化合成乙醇。

反应①：

反应②：

a.压强为时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则 _____ (填“＞”或“＜”)0

b.温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响图乙所示，在范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_______。

c.若压强为、某温度时，向恒容密闭容器中充入和只发生反应①，二甲醚的转化率为时达到平衡，则前内的平均生成速率为_______，该条件下反应①的平衡常数 _____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(用表示)。