可克达拉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol-1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是     。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

（2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

①a点正反应速率     逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）=   。

②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是   ，曲线II对应的实验条件改变是   。

（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。

6、A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

（1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。

7、补齐连线：

___________

8、以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种催化剂对该反应有良好的催化效果。

Ⅰ.催化剂的合成

(1)氨水与的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(2)补全上述过程中生成的离子方程式：

________________________+___________

Ⅱ.催化剂的性能测试

一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：ⅰ。反应器内发生的反应有：

a. 

b. 

ⅱ.选择性

(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=___________(列出计算式)。

(4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如下图所示：

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。

②温度高于时，平衡转化率变化的原因是___________。

③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。

9、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能团的名称是________________。

10、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4   　 B. H2O2 　　  C. Cl2 水  　　   D. HNO3  

然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

11、SO2、NOx是主要的空气污染源，需经过处理才能排放。回答下列问题：

(1)二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上产生硫酸的主要反应。催化反应的机理是：

第一步：SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4(s) ΔH=+akJ•mol-1

第二步：V2O4(s) +O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=-bkJ•mol-1

第三步：4VOSO4(s)+O2(g)=2V2O5(s)+4SO3(g) ΔH=-ckJ•mol-1

请写出二氧化硫催化氧化的热化学方程式___________。

(2)一定条件下，用Fe2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收。反应为2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH＜0.80℃时，在容积恒为1L的密闭容器中投入总物质的量为2mol的气体，按n(CO)：n(SO2)为1：1或3：1投料时SO2转化率的变化情况如图。则图中表示n(CO)：n(SO2)=1：1的变化曲线为___________(填字母)，若曲线bSO2的平衡转化率是42%，用SO2表示30min内的平均反应速率是___________。CO2和SO2的中心原子杂化方式分别为______，_____。

(3)一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，充入0.3molNO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(gN2(g)+Al2O3(s) ΔH＜0.已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系(k1、k2为速率常数)：v(NO)=k1•c2(NO)，v(N2)=k2•c(N2)。

①在T1温度下，k1=0.004L•mol•min-1，k2=0.002min-1，该温度下反应的平衡常数的值为______。

②T2温度下，NO的物质的量随时间的变化如图，其平衡常数的值为___________；温度T1___________T2(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是___________。

12、氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr2O去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除Cr2O反应的离子方程式为_______

②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr2O浓度仍较高的原因是_______。

③实验证明，若初始pH过低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。

(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。

①该反应的化学方程式为_______。

②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。

13、为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；

②醋酸溶液显中性．

（1）仪器a的名称是   ．

（2）装置的连接顺序为   ．

（3）装置B中盛放的试剂为   ，装置B的作用为   ．装置E中氢氧化钠溶液的作用是   ．

（4）确定产物中有N2生成的实验现象为   ．

（5）设计实验证明：

①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在：   ．

②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH直接反应了，而不是MgO与NH水解产生的氢离子反应：   ．

14、形成配位化合物的过程存在动态平衡，例如Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K稳θ=。已知[Ag(SCN)2]-的K稳θ=3.72×107，现将0.2mol•L-1AgNO3溶液与2.0mol•L-1KSCN溶液等体积混合(忽略溶液体积的改变)，请计算：

(1)平衡时c(SCN-)=____。

(2)列式计算平衡时c(Ag+)的值___。

15、硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为___________。

(2)的沸点低于，其原因是___________。

(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。

A．Ⅰ中仅有键          B．Ⅰ中的键为非极性共价键          C．Ⅱ易溶于水

D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与   E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

(4)的杂化类型为___________。

(5)硒的两种化合物的键角大小为SeO3___________SeO(填“＞”或“＜”或者“=”)，原因是：___________。

(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为___________。MnS的密度为ρg/cm3，摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中S原子距离相等且最近的S原子的距离为___________nm(列式表示)。

16、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式_______。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器内气体密度恒定

B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定

D．

(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0~10min内的平均反应速率v=_______。

②图中A点_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③第10min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。

A.加催化剂       B.增大C的物质的量       C.减小的物质的量        D.升温        E.降温

(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。

A.

B.

C.

D.