喀什地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为________________，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为________________________，检验阳极产物的方法是________________________。

(4)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______________________；②____________________________。

6、阅读下面短文。

光的散射与丁达尔效应

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。

分散系对可见光的不同作用：

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1～100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

(1)产生丁达尔效应的实质是___________。

(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是___________(填序号)。

a．胶体有丁达尔效应   b．胶体粒子可以透过滤纸

c．胶体的胶粒带有电荷   d．胶体粒子的直径在1～100nm之间

(3)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是___________。

7、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是_______。(填氧化剂、还原剂)

(2)湿法制备高铁酸钟的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

8、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电源。如图为电池示意图，

请回答：

（1）通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”），正极的电极反应式为__________。

（2）标准状况下，通入5.6LH2，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

9、回答下列问题：

（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____。

①通入HCl气体   ②加入Na2CO3固体   ③加入NaOH固体   ④加热

（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。

10、(1)写出分子式为的所有烯烃的结构简式：_______。

(2)现有两种烃类物质：

乙烯基乙炔：；正四面体烷：

①正四面体烷的二氯取代产物有几种_______。

②乙烯基乙炔含有的官能团名称是_______。

(3)根据有机化合物填空。

①a中所含官能团的名称是_______；

②b中所含官能团的结构简式是_______。

(4)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机化合物，经燃烧实验测得其含碳的质量分数为，含氢的质量分数为，则其实验式是_______。

11、材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐。回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置是_______，基态原子的未成对电子数是_______。

(2)基态原子的核外价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区，基态N原子的价电子排布图为_______。

(3)原子的核外电子有_______种不同的运动状态，次外层电子云有_______种不同的伸展方向。

(4)呈色，配位数是_______，中键的数目为_______。

(5)中两种阳离子的中心原子杂化方式都是_______；的电子式为_______。

12、已知25°C时：

在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________(填化学式)而除去。

（2）试剂a为__________。

（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________。

（4）下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染

B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

13、实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是___。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时俯视刻度线

14、将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升____________？

15、2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，寻找新型绿色能源，提高能源利用率，优化含碳化合物的转化都是当下重点课题研究方向。

(1)利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

已知：

请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______。

(2)按一定体积比将和充入密闭容器，在恒压下发生反应(副反应未写出)：

       △H＞0

温度对CO和产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。

(3)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：       △H。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图

①下列说法正确的是_______(填字母)

A.图像中，

B.该反应△H＞0

C.用CO表示a、b两点的反应速率，v(CO)a＜v(CO)b

D.10min时，温度下混合气体的平均摩尔质量小于温度

②温度下，0～10min内用N，表示的平均反应速率_______；温度下，上述反应的平衡常数K=_______。

(4)据文献报道，以惰性电极为材料，可在碱性水溶液中电解生成，重新转化为燃料，在_______(填写“阳极”或“阴极”)生成，并写出相应的电极反应式为：_______。

16、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：

(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得： ∆H=___kJ·mol-1。HCN与HNC稳定性较强的是__。正反应的活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)___逆反应的活化能。

(2)已知：

计算可得：∆H=____kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

(3)已知：4gCH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____。

(4)如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为____、正极的电极反应式为____。

(5)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验。

①实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是____。

②若测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数