山南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)乙酸与乙醇发生酯化反应：________________________________________。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：___________________________________。

(3)苯→溴苯：_______________________________________。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：___________________________________。

(5)在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：______________________________________。

6、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

7、下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。根据以上两个反应，回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式为_______

(2)浓盐酸在反应①中显示出来的性质是_______

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

(3)用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目_______

(4)若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为_______

(5)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______

8、完成下列化学方程式或离子方程式，并指明反应类型

(1)乙醛与银氨溶液反应(写化学方程式)_______；反应类型_______。

(2)苯酚与NaOH溶液反应(写离子方程式)_______；反应类型_______。

9、图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)A分子的空间构型为___________，E的结构简式是___________。

(2)A的同系物F有5个碳原子，其分子式为___________，F的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：___________。

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是___________(填有机物的名称)

(4)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O 和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)，等物质的量的D、E完全燃烧生成H2O和，消耗氧气的体积(相同状况下)V(D)___________V(E) (填“＞”“＜”或“=”)。

(5)下列关于 E 的叙述正确的是___________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

10、将下列化学方程式改写成离子方程式。

(1)CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ _______；

(2)H2SO4 +Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O _______；

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ _______；

11、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途：_______。

(2)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。

(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_______。

(4)实验室物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式为_______。

(5)从N元素化合价角度分析，图中涉及的六种物质只有还原性的是_______(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是_______。

12、某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL 稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2 (气体体积已换算为标准状况下的数值)，实验记录如下(累计值) :

(1)0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，____反应速率最快。

(2)假设溶液体积不变，4~5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______。

(3)为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填编号)。

a.蒸馏水       b.浓盐酸   c.NaCl 固体     d.NaCl 溶液

(4)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？(试写两条)______。

13、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL过量的无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，a中发生的反应方程式是_______。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是_______；水流方向是_______(填“下进上出”或“上进下出”)。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2，写出除Br2的离子方程式：_______。

_______Br2+_______=_______+_______BrO+_______

③用_______操作获得粗溴苯，向其中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______ (填入正确选项前的字母)。

A．重结晶          B．过滤        C．蒸馏        D．萃取

(4)若想要证明上述装置a中发生了取代反应，某同学对上述装置进行改进，如图：

C中盛放的作用是_______，向D中加入的物质及产生的现象分别为_______。

14、(1)将合金投入盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应，又加入溶液，得到的沉淀最多为，则______________。

(2)如果已知反应中产生标准状况下的体积为，还有什么方法求解V_____________？

15、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为xmol，CO为ymol，此时H2O(g)的浓度为___mol·L-1(用含x、y、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___。

(3)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO2的平衡转化率=×100%

CH3OH的平衡产率=×100%

①其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___(填“甲”或“乙”)。

②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

③图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为___(用x表示)。

②若经过30h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为___(保留三位有效数字)。

③平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数.写出上述反应压力平衡常数Kp为___(用p0表示，并化简)。

16、二十大提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天碧水净土保卫战”。利用反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效减少汽车尾气污染物的排放。

(1)已知该反应的 ΔH=-620.9 kJ·mol-1，逆反应活化能为a kJ·mol-1，则其正反应活化能为_________kJ·mol-1。

(2)在一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：

①反应的平衡常数Kp=__ (Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。

②实验测得该反应的速率v正=k正·p2( CO )·p2( NO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)，k正与k逆仅与温度有关。则平衡时k正_________k逆 (填“＞” “＜”或“=”，下同)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____k逆增大的倍数。

③未达平衡前，单位时间内要提高汽车尾气中CO、NO的转化率和化学反应速率，应选择的最佳措施是_____(填标号)。

A．降低温度                         B．增大压强

C．使用合适的催化剂            D．降低氮气浓度

(3)①在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。工业生产中选用甲，理由是_____________。

②在催化剂甲作用下，反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。

该化学反应的速率主要由反应______决定(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)。提高反应温度，逆反应速率增加最大的是反应______________。

(4)若将该反应设计成如图所示的原电池，既能产生电能，又能消除环境污染。a极对应的电极反应式为__________。