雄安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I.请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)下列属于吸热反应的是___________（填序号）。

①酸碱中和反应           ②燃烧木炭取暖         ③氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

④煅烧石灰石制生石灰     ⑤铝热反应             ⑥碘升华

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化学键H-H、O=O、O-H键能分别为Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列关系正确的是___________（填字母编号）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（5）若将上述氢气燃烧反应设计成原电池，电解质溶液用KOH，请写出该电池负极的电极反应式：________________________，若电解质为熔融氧化物，产物在______极附近产生。

6、Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。

（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。

（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

7、化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。例如，化合物A合成于1929 年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。

(1)写出合成A的反应方程式____。

(2)写出A中阴离子水解反应的离子方程式____。

8、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

I．完成下列问题。

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。

II．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：

(3)图甲中X是___________。

(4)营养液中与的物质的量之比为___________。

III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(5)由图可知，与的还原性强弱为___________(填“＞”或“＜”)。

(6)从开始通入到时，溶液中：___________，此时反应的离子方程式为______________________。

9、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1的表达式为：_________，N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3。K1与K2的关系式：________，K1与K3的关系式：________。

10、氧化还原反应在亚硝酸盐的制取和转化中有重要的应用。

(1)(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：

①该反应中的氧化剂是____________。

②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为____________。

③每生成3 molCa(NO2)2，反应转移电子的物质的量为____________mol。

(2)某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反应物。

①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是_________＞________。

11、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。

12、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：

①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________；

②正极的电极反应式为___________；

③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了___________mol

(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。

①这个电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

13、I.实验室需要480 mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液。

(1)除烧杯和玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ 。

(2)用Na2CO3•10H2O固体配置，所需固体的质量 ______ 。

(3)下列错误操作可使所配制碳酸钠溶液浓度偏低的是______。

A．容量瓶洗净后残留了部分的水

B．转移时溶液溅到容量瓶外面

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

II.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱

(4)如图1操作未涉及的是______。

A．

B．

C．

D．

生产流程可简要表示如图2：

(5)沉淀池中总反应的化学方程式为______。

(6)ag含碳酸氢钠杂质的碳酸钠，充分加热至固体质量保持不变，所得固体的质量为bg，用字母表示碳酸氢钠的质量分数   ______。

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）___gH2O2中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（2）同温同压下某容器中分别充满了O2、CO2及某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量是___。

（3）14.2g无水硫酸钠配制成500毫升溶液，其物质的量浓度为___；若从中取出50毫升溶液，其物质的量浓度为___，若将这50毫升溶液用水稀释到100毫升所得溶液中Na+的物质的量浓度为___。

15、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、 Mg2+、 Pb2+等 )制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I．Cr(OH)3为两性氢氧化物；

Ⅱ．常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

回答下列问题：

(1)气体A的电子式为_______。

(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因为_______(结合化学用语解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。

(5)“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。

(6)已知：碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、 Ka2= 4.7×10-11， 则“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2 (aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数 K =_______ (保留两位有效数字)。

(7)“系列操作”中，将结晶过滤后，不经洗涤，直接以200℃热风烘干，便可得高纯SrCO3，其原因是_______。

16、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH 电极的电极反应式为 _______。

(2)乙池 A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为 _______。

(3)当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出 _______ g 铜。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极的产物为_______，溶液的 pH 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内有Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，其溶液应换成_______(填化学式)溶液，一段时间后，其浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。