凉山州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体；⑩熔融NaCl。

(1)上述状态下可导电的是__________；(填写数字序号，下同)

(2)属于非电解质的是________________；

(3)上述状态下属于强电解质不能导电的是__________。

6、写出下列反应离子方程式

（1）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________________________。

7、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中Y电极上的电极反应式为   。在Y电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。

②X电极上的电极反应式为   。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：

①X电极的材料是   ，电极反应式为 ；

②Y极的材料是   ，电极反应式为   。

8、加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－_______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”

9、(I)可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤　  　B．升华　  　C．加热分解  　　D．洗气法

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用____________。

②除去O2中少量的水蒸气，用________。

③除去固体碘(I2)中混有的少量NaI，用________。

④除去氧化钙中的CaCO3，用________。

(Ⅱ)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20。

①此浓盐酸的物质的量浓度是__________。

②配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________。

③配制100.0mL 3.00 mol∙L−1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__________。

④将10.0mL 3.00 mol∙L−1的盐酸与10.0mL 1.00 mol∙L−1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________________。(设混合后溶液的体积不变)

10、第三周期的元素中，原子半径最小的是________；所形成的简单离子半径最小的是________。

11、按要求回答下列问题。

(1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。

(2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。

(3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。

12、氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示［其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式)，氯离子浓度等于____________mol/L。

(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。

A.c(HCN)＞c(CN-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(HCN)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(H+)＞c(OH-)

(3)图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c(Cl-)____________c(HCN)(填＞、＜或＝)

(4)结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。

13、某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

(1)写出试管B中的实验现象______．

(2)写出A中反应的化学方程式______

(3)继续向A试管中加入，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．

(4)若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入填写两种属于不同类别物质的化学式______、______．

(5)试管口的棉花应沾有的试剂是______．

小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．

①在他们的实验操作中，至少称量______次；

②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值______填“偏大”、“偏小”，这次实验中产生误差的原因可能是______填序号

A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        实验前晶体表面有湿存水

C.加热时有晶体飞溅出去                加热失水后露置在空气中冷却．

14、2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应，产生体积为1.12L(已折算成标况)。反应后加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀灼烧至恒重。

(1)写出该金属的化学式________；

(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。(以上均需要必要过程，保留必要的有效数字位数)

15、硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)过程I中，能与稀硫酸反应的物质有_______。

(2)过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。

(3)过程II中，滤渣Y含有。加入高锰酸钾的主要目的是_______。

(4)过程III中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为_______。

16、小组同学设计如图所示装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验并探究可能的生成物。

(1)还原铁粉与水蒸气反应

①湿棉花的作用是________。

②用燃着的火柴接触持续产生的肥皂泡，肥皂泡燃烧，肥皂泡中的气体主要是________。此处为什么不用验纯该气体而直接做实验________。

③试管中发生反应的化学方程式是________。

(2)探究反应后固体产物成分

①加入稀硫酸，固体产物全部溶解并伴有气泡产生，发生反应的离子方程式为________和

②滴加KSCN溶液未呈现红色，其可能的原因是________。