台北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

6、根据题意，完成下列有机试题的填空：

(1)提纯固体有机物常采用___________法；提纯液体有机物常用的方法是___________。

(2)有机物具有三种官能团：___________、 ___________和___________ (填官能团的名称)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br 2， M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为___________，

(4)键线式表示的有机物的分子式为___________。

(5)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是___________ 。

(6)将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(如图所示)。若原料完全反应生成乌洛托品和水，则甲醛与氨的物质的量之比应为___________。

7、用序号填写下列空格：

（1）下列各组物质

①O2和O3   ②H2、D2和T2   ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）

⑤ ⑥

⑦   ⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互为同素异形体的是_____________；互为同位素的是______________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_______________，同一种物质的是______________。

（2）现有① 金刚石  ② 干冰 ③ Na2SO4  ④ NH4Cl  四种物质，按下列要求回答：

晶体熔化时需要破坏共价键的是____________；熔点最低的是__________________；

晶体中只存在一种微粒间作用力是______________；属于离子晶体的是_____________。

请写出④ NH4Cl的电子式___________________

试判断 ①金刚石②干冰 ③Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_________________。

8、指出下列变化能量是怎样转化的：

（1）学校燃烧煤煮饭____________，

（2）给手机的电池充电______________，

（3）用畜电池点亮灯泡_________，

（4）电解水得到O2和H2______________。

9、氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源。已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气。

ⅰ)太阳光催化分解水：

ⅱ)焦炭与水反应：

ⅲ)甲烷与水反应：

(1)反应ⅰ中主要的能量转化为___________；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是___________。

(2)相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2，反应ⅱ比ⅰ要少吸收___________热量；你认为ⅱ反应需要吸热较小的原因可能是___________。

(3)①写出反应ⅲ的化学平衡常数的表达式：___________；

②一定温度下，ⅲ反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有___________。

a.焓变 b.反应活化能Ea c.活化分子百分比 d.平衡常数K3

(4)①利用上述热化学方程式，推测反应___________；

②以为燃料、KOH溶液为电解液的燃料电池，负极的电极反应式为___________。

10、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。

II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。

（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

11、(一)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO、、CO、、NO、HCO、等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。

(2)在上述实验操作中，不合理的步骤是___________(填代号)。对该步骤改正的方法是___________。

(二)在工业上，次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：，请回答下列问题：

(3)配平该离子方程式：___________。

(4)若该反应有6a个电子转移，则镀上银的质量为___________g(已知每个银原子质量为bg)

(5)H3PO2是一元弱酸，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，该反应的离子方程式是___________。

12、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

（1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

13、碳酸钠和碳酸氢钠都是中学常见化学药品。

Ⅰ.下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置：

请回答下列问题（提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气）：

（1）装置的连接顺序是：a接___，___接___；b接___。

（2）检查装置气密性后，必须先让___（填A或B）装置先发生反应。C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___。

（3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为___。

Ⅱ.通过加热分解的方法可以测定碳酸钠和碳酸氢钠的含量。取13.08g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。

（4）加热时发生的化学反应方程式为___。

（5）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为___。

14、量取16.0mL 10.0mol•L﹣1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的HCl溶液各25mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积），请计算：

（1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）加入Al的质量至少有 。

15、FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。

(1) Fe3+的基态简化电子排布式为__________，Cl的价电子排布图为_____________。

(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为_____ ，有____ 个含单电子的p轨道肩并肩平行。

(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____ ，与SCN-互为等电子体且只含两种元素的分子是_______(写两种，填化学式)。

(4)基态氮原子价电子排布图不是， 是因为该排布方式违背了________。

(5)设计简单的实验证明非金属性：C＜N (需回答实验操作、现象及结论)____________。

16、含氮化合物(、等)是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。

(1)还原技术是当今最有效、最成熟的去除的技术之一、使用催化剂能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，发生脱硝主要反应为：。

①V的基态核外电子排布式为_______。

②以相同的气体流速、条件下，NO转化率随温度变化如图1所示。随温度升高，NO转化率先升高后降低的可能原因是_______。

③除去NO反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本。气体流速对与NO转化率的关系如图2所示。为合理利用催化剂应选择_______/h的流速；随气体流速增大，NO转化率下降的原因为_______。

(2)一种电解法处理含有的酸性废水的工作原理如图3所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。

电解法处理含有的酸性废水的过程可描述为_______，与HClO反应生成N2。与HClO反应的离子方程式为_______。