甘南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、选择完成下列实验的装置。

(1)配制100 mL1.00 mol·LNaCl溶液，用_______(填序号，下同)。

(2)除去粗盐水中的泥沙，用_______。

(3)比较和的热稳定性，用_______。

6、Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是___（填化学式）。

（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为___色，观察K元素的焰色需要透过___。

（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___。

（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为___。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___（写化学式，只写一种）。

7、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1） _________________

（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ____________________________

（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷 _________________

（4）2－甲基－2－丁烯_________________

8、I.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的物质分类方法名称是_______。

(2)在 Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上①_______，②________。

(3)写出向澄清石灰水中通入少量④反应的离子方程式：_______。

(4)在盛有 FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是_______；向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，可观察到的现象是_______；

II.选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：

A.蒸馏   B.分液   C.升华     D.过滤     E.蒸发结晶   F.溶解、过滤 (洗涤、干燥)、蒸发结晶   G.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)   

(5)分离KCl和MnO2的混合物_______。

(6)除去KNO3固体中少量的KCl_______。

(7)从碘和氯化钠的混合物中提取碘_______。

(8)从NaCl水溶液中提取NaCl固体_______。

(9)从海水中得到淡水_______。

(10)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)_______。

9、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为__________________，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差15g，导线中通过__mol电子．

（2）如图1，其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极的电极反应式为___________________________________，这是由于NH4Cl溶液显____性，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成∩型，则乙装置中石墨电极(1)为__极，甲装置中铜电极上电极反应式为_____

（4）如图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为__

10、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )

（3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。

（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

11、I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。用X表示的平均反应速率为___________________

II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是____________________  

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_______________

12、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl)                    ②料酒(乙醇)             ③食醋(乙酸)     ④碱面()             ⑤发酵粉(和明矾)     ⑥84消毒液(NaClO)       ⑦洁厕灵(HCl)

回答下列问题：

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质

B．两种物质都是电解质

C．两种物质都是含碳化合物

D．两种物质都是氧化物

(3)明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是___________。

(4)除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。

(5)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。

13、利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池.请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）实验用品：电极（__、__）、稀硫酸、__、__耳机（或电流计）.

（3）①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为__，在耳机中__又转化为声波这种能量。

②在该原电池内中，Fe在___极发生了___反应，H+在___极发生了___反应。

14、部分被氧化的铝箔5.01 g，加入足量的10%的稀盐酸，充分反应后收集到0.5 g氢气。

(1)被氧化的金属铝的质量为多少克?__________________

(2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?____________________

15、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：

(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：

则_______

(2)甲烷与重整制氢是一条全新的转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

①图中表示 变化的曲线分别是 _______、_______。反应达平衡的标志是_______(填标号)。

A.            B. 的体积分数不再变化

C.不再变化                              D.混合气体的密度不再改变

②由图可知该反应的△H _______ 0(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是_______。

③M点对应温度下，的转化率为 _______；950℃时该反应的 _______。

(3)燃料电池的原理如图所示。电池的负极反应式为_______。该电池理论输出电压为0.800 V，则该燃料电池的理论效率为_______(已知：燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比；法拉第常数

16、氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________，B的官能团为___________。

(2)C和D的相互关系为___________（填标号）。

a．同系物       b．同分异构体       c．同一物质       d．以上都不正确

(3)E（布洛芬）的化学式为______________________，分子中含有手性碳原子个数为___________。

(4)关于的说法正确的是___________（填标号）。

a．C、N、O的杂化方式相同            b．其沸点高于丙醇的沸点

c．易溶于水，且溶液呈酸性            d．能发生取代、氧化、加成等反应

(5)写出D与足量溶液共热的化学方程式：___________。

(6)已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。

(7)根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺（）为原料合成有机中间体甲苯甲酰胺（）的合成路线图_______（无机原料任选）。