安康2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S + 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)

S+ K2SO3K2S2O3

请计算：

(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=_______mL。

(2)3.840 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=_______。

6、早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列保存金属钠的方法正确的是___________。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是___________。

A．

B．

C．NaOH

D．

(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图I所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为___________，请写出该反应的化学方程式：___________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图II所示)，发生反应的化学方程式为___________。呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理___________。

7、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是_______。

(2)和N2是等电子体，的电子式为_______。

(3)C60和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为_______，其原因是_______。

(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为_______，σ键和π键的个数比为_______。

8、甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体标准状况；

②向另一份溶液中加入的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液；

③向上述滤液中加入溶液450mL，恰好可完全反应；

④向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C；

据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：

实验④中得到沉淀C的质量为______；

甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。

甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______，此物质的量最小的离子其物质的量为______。

9、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)：___。

(2)：___。

(3)2，5—二甲基—4—乙基庚烷：___。

(4)2，2，3，3—四甲基丁烷___。

10、按照要求填空：

①  ②③  ④ ⑤   ⑥

(1)上述物质中互为同系物的是_______(填物质序号，下同)，互为同分异构体的是_______；

(2)用系统命名法对物质③进行命名，其名称是_______；

(3)比较②和⑤的一氯取代产物种类数：②_______⑤(填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)请写出⑥加聚后具有顺式结构的产物的结构简式：_______。

11、回答下列问题

(1)除去Na2CO3粉末中的NaHCO3固体，用化学方程式表示___________；

(2)除去MgO中混有的Al2O3，用离子方程式表示___________；

(3)除去FeCl3溶液中的FeCl2，用离子方程式表示___________。

12、如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：

(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式____________________。

(2)工业生产硫酸的方法之一是：

①，配平该反应方程式____________；

②__________________，写出该反应的方程式；

③。

(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________。

(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为_________________。

13、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、重结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？(填字母序号)

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_______；

(2)分离植物油和水_______；

(3)除去NaCl中所含的少量KNO3_______；

(4)除去CaO中少量CaCO3_______；

(5)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，属于_______操作；

(6)回收碘的CCl4溶液中的CCl4_______。

14、1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求：

（1）该烃的分子式（要写计算过程）。（2）该烃有多少种同分异构体。

15、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

(1)B、C中电负性较大的是___________，基态D原子价电子的排布图_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸点高得多的原因____________________________。

(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于___________晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

②[C(OH)4]－中存在的化学键有________________________。

③工业上制备的B单质是熔融B的氯化物，而不是电解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

①在该晶胞中，E的配位数为________________________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为(0,0,0)；b为(1/2，0，1/2)；c为(1/2，1/2,0)，则d原子的坐标

参数为________________________。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_______pm(NA为阿伏伽德罗常数，列出计算式即可)

16、研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应8NH3+6NO212H2O+7N2处理NO2。

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH2O，则10min内，平均反应速率v(NO2)=___________mol/(L·min)。

(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g)　ΔH=akJ/mol

①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)　ΔH1=-196.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)　ΔH2=+67kJ/mol

则a=___________。

②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．体系压强保持不变　　　B．NO2与SO2物质的量之比保持不变　　　C．v(SO2)消耗=v(SO3)生成

③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=】的关系如图2所示：

由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________；图2中压强p1___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)p2，氮硫比m1___________m2。

(3)利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和，装置如图3所示。请写出a电极发生反应的电极反应式___________；溶液A的化学式为___________。