绵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，NH3·H2O的电离平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为_______。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)_______c(NH)(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时。

①用_______(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是_______(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是_______(填字母)。

A.振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B.滴定起始时仰视读数

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

6、钠是一种活泼金属，久置在空气中会发生“变质”，且“变质”后的成分较为复杂。设某“变质”的钠样品中可能含有Na、、NaOH、、中的某一种或几种。某同学通过如下实验测定该样品的成分(设气体全部逸出且体积均已折合成标准状况)：

①取10.75 g某“变质”的钠样品于烧杯中，并向烧杯中加入100 mL水，边加边搅拌，得到溶液A和4.48 L气体B，将气体B在足量中完全燃烧，反应后得到3.6 g水；

②向溶液A中加入的稀盐酸至无气体放出，此时收集到112 mL气体C，共消耗了200 mL稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)将钠粒溶于水，发生反应的化学方程式为____________。

(2)气体C是______(填化学式)；加入稀盐酸产生气体C的离子方程式为______。

(3)由上述实验可推出该样品中______(填“含有”或“不含有”)，理由是____________。

(4)将实验后所得的溶液稀释成500 mL溶液，其物质的量浓度为______。

7、有以下几种物质：①干燥的氯化钠晶体，②乙醇，③水银，④蔗糖，⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)，⑥KNO3溶液，⑦氨水，⑧BaSO4，⑨NH4HCO3.填空回答(填序号)：

(1)以上物质中可以导电的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

(4)以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是___________。

8、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域.由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示.

(1)该超分子中存在的化学键类型有_____________.

A.键   B.键   C.离子键   D.氢键

(2)该超分子中配体提供孤电子对的原子是_____________(填元素符号)，甲酸丁酯吡啶配体中原子的杂化方式有_____________.

9、（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。

10、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0。

①该反应在一定条件下可自发反应的原因是__________。

②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积   b．改用高效催化剂   c．升高温度   d．增加CO的浓度

(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：_______。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。

①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_______法提高脱氮的效率。

②图2中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_______。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图，阴极的电极反应式为_______。

11、按要求完成以下的方程式：

（1）少量铁与稀硝酸反应的化学方程式：________________________。

（2）将少量的NaHCO3溶液滴入澄清石灰水时反应的离子方程式：________________________。

（3）氯气被稀NaOH溶液吸收时的离子方程式：________________________。

（4）氧化铝溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________。

12、下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

(1)若，则a_______(填“＞”、“＜”或“=”)，做此判断的理由是_______。

(2)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中_______。

(3)在温度下，测得某溶液，①则该溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中)性；

同样在温度下的溶液与的溶液混合：

②若所得混合液为中性，则_______；

③若所得混合液，则_______。

(4)加热蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是_______。

(5)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液_______。

(6)已知：a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；

b．。

则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。

13、用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。

（1）①应取浓硫酸的体积为__________mL，稀释浓硫酸的操作是_______________________

②若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________。

③定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应___________。

（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL－1，据此求出其溶质的质量分数___________。

（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n＝___________。

14、计算题：(必需写出计算过程)

（1）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L

①求该反应的平衡常数。_____

②在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。____

（2）利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H1=+67.2kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  △H2=-534kJ/mol，假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。（需写出过程）____

15、如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X的名称为___________；

(2)pH变化：A______，B______，C______；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________ (设电解前后溶液体积无变化)

(4)通电5min后，若A中KCl溶液要恢复到电解前的状态，需要加入________物质______g。

16、配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：

(1)与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中键与键个数之比为___________，该配合物中配位原子为___________。

(2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

基态的核外电子的运动状态有___________种，配合物X中的配体除外还有___________，茜素水溶性较好的主要原因是①___________，②___________。

(3)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。

①通过___________实验，可确定该晶体结构(填标号)。

a、核磁共振       b、红外光谱       c、X射线衍射       d、质谱

②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；一个Ⅱ型立方结构中含___________个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏伽德罗常数的值可表示为___________。