南宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、异丁烯为重要的化工原料，工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：

反应1(主反应)：

反应2(副反应)：

(1)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1 mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应1的_______。

(2)该脱水反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图1所示，则反应2的_______0(填“<”或“>”)，向体积可变容器中充入1 mol的叔丁醇容器体积为1L，保持300℃100 kPa条件，反应一段时间后达到平衡(忽略副反应)，则Kc=_______(已知为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压，)

(3)理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度T<200℃时，N2/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N2的原因_______。根据图示该脱水反应适宜采用条件为T= 200℃，P=_______MPa，N2/叔丁醇摩尔比=3/1。

(4)已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中H2O/TBA比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为T=204~426℃，请从H2O/TBA比例角度分析该条件下的优点_______。

6、回答下列问题：

(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是_____(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____。

(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)，其中只存在非极性键的分子是_____；既存在离子键又存在极性键的是_____。

(3)写出下列物质的电子式。

①Na2O2_____。

②HClO_____。

③NH4Cl_____。

7、已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=___。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离度

(3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___溶液。

(4)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

8、800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：

(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)

(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)=v正(O2)   D．容器内NO、O2、NO2同时存在

(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度

C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂

(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)

A．a   B．b C．c   D．d

9、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

10、X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

(1) 元素X原子结构示意图为_________________。

(2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

(3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。

(4) ZW3可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_________________________________。

11、(1)已知：①NaHCO3(s)=NaHCO3(aq)△H=+18.81kJ·mol-1

②Na2CO3(s)=Na2CO2(aq)△H=-16.44 k J· mol-1

③2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)△H=+92.34kJ·mol-1

资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出。写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式_______，并从反应热角度说明原因_________。

(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___________Kc(B)(填“＜”“＞”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)

12、以硫铁矿(主要成分为，含少量的)为原料制备高铁酸钾，其可用于去除水体中的As(III)。已知：氧化性强，易溶于水，微溶于浓溶液。

(1)制备。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸还原除铝氧化”等过程。

①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉，缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应，过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是_______。

②还原。向滤液中加入固体，充分反应至溶液中全部被还原，同时生成。其反应的离子方程式为_______。

③除铝。向还原后的溶液中加入固体，不断搅拌，使完全转化为，同时产生一种气体，过滤，得溶液。此过程中产生的气体是_______。

(2)制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，得到溶液，再向溶液中加入饱和溶液，过滤得到固体。

①制备的离子方程式为_______。

②向反应后的溶液中加入饱和溶液能将转化为，其原因可能是_______。

(3)的应用。已知：(Ⅴ)更容易被(Ⅲ)吸附去除。向某废水样品导[元素主要以(Ⅲ)存在]加入或后，水中铁浓度对去除率的影响如图所示。在铁浓度相同条件下，使用对的去除率比使用时高的原因是_______。

13、(1)写出实验室中用亚硫酸钠固体与浓硫酸制取SO2的化学方程式_____。

(2)二氧化硫性质的实验

将SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

根据上述实验，回答下列问题：_____

14、标准状况下，将33.6LHCl气体溶于50mL水再配成500mL溶液，求：

(1)所得盐酸的物质的量浓度为___________________。

(2)若将此溶液再加水稀释至1.5L，则稀释后盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)将(2)的溶液取出1L与足量的石灰石反应，产生的CO2在标准状况下的体积为___________？（此问写出计算过程）

15、I．完成下列问题。

(1)下列描述中正确的是_________

A．CO2为V形的极性分子

B．的空间构型为平面四边形

C．PF5中有5对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO3的中心原子均为sp3杂化

II．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(2)Ni原子的价电子核外电子排布式为___________。

(3)FeO、NiO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Fe2+和Ni2+的离子半径分别为78pm和69pm，则熔点FeO___________NiO (填“＜”或“＞”)；

(4)Ni和O的配位数分别为_________、_________；若NiO晶胞中参数为apm，则NiO密度为___________(列出计算表达式)。

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

①该结构中，碳原子的杂化轨道类型有___________。

②该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________。

③该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________。

(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为___________。

16、铯在地壳中含量比较稀少，主要铯矿为铯榴石[主要成分的化学式为]，从铯榴石提取铯的化合物并最终制得铯单质的传统方法——盐酸法的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铯在元素周期表中属于的族是___________；CsCl的电子式为___________。

(2)铯榴石的主要成分写成氧化物的组合形式为___________；浸出渣的主要成分为___________；实验操作d的名称为___________。

(3)锑、铯复盐沉淀用化学式表示为中各元素的化合价为，则反应c的化学方程式为___________；反应e的化学方程式为___________。

(4)下列有关铯及其化合物的叙述正确的是___________

A．碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。

B．氢氧化铯是一种强碱

C．铯的熔、沸点比钠的高

D．铯在空气中加热会猛烈燃烧，在纯氧中甚至会爆炸

E．将铯投入溶液中，会快速置换出铜