泸州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：

①   

②   

(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。

Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。

A．该实验表明化学能可转化为热能

B．做该实验时环境温度为

C．溶液的浓度约为

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。

①室温低于时进行实验

②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器

(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。

①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

6、丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原科进行合成(如图)：

(1)有机物A的结构简式为____。

(2)有机物B含有的官能团为___。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是____。

(3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和B的是____(填字母序号)。

A．氯化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水

D．碳酸钠溶液

(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生反应生成，该反应类型是____。

7、按题目要求，回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①C和C；②O2和O3；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤C和N，互为同位素的是___(填序号，下同)；互为同素异形体的是___。

(2)下列是六种环状的烃类物质：

①互为同系物的有___(填名称，下同)；互为同分异构体的有___。

②正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

(3)二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：

由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是___，熔点为-54℃的二甲苯的名称是___。

8、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

【资料卡片】

i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O

（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是____________．

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是______，能否用硝酸铵代替氯化铵，______（填“能”或“不能”），理由是______．

（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是___________________。

9、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第_______周期，

(2)该元素处于元素周期表的第_______族，

(3)试推测该元素处于元素周期表的_______区，

10、按要求写出下列反应的方程式：

(1)氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途，写出实验室制备氨气的化学方程式：_______。

(2)某学习小组收集硫酸工厂附近的一定量酸雨到实验室进行探究，发现在一段时间内连续测定其pH，发现pH不断在变小，用化学方程式表示该变化过程：_______。

(3)氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为：_______。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压，电池总反应式为：，放电时正极的电极反应式为：_______。

(5)乙醇作为燃料电池应用前景乐观，该燃料电池可利用稀为电解质溶液。写出该乙醇燃料电池的正极电极反应式：_______。

(6)聚氯乙烯塑料在工农业生产中广泛应用，其结构简式为，它是由、HCl两种小分子经过两步而得，写出在一定条件下，第一步生成小分子的化学方程式：_______。

11、实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

(1)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。

(2)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，仰视读数

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：

则盐酸的物质的量浓度为_______(保留三位小数)。

12、影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)

化学反应速率的大小主要是由_______决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。

(2)外界条件的影响(次要因素)

①温度影响

升高温度，反应速率_______；降低温度，反应速率_______。

②浓度影响

增加反应物浓度，速率_______，反之，速率_______。

③催化剂影响

催化剂能_______反应速率。

④压强：对于有_______参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强________，可以_______化学反应速率；减小气体压强_______，可以_______化学反应速率 。

(3)其他影响因素：

①如固体参加反应，增大 _______ ，反应速率增大。

②反应物状态：一般来说，配制成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

③形成原电池，可以_______氧化还原反应的反应速率。

13、阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。

已知：

i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银

取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉银

（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。

②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。

Ⅲ．浸取剂再生

（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

14、将5.60 g纯铁粉加入适量稀硫酸中，固体完全溶解。加热条件下向反应液中先加入1.7 g NaNO3固体(已知NO3-在酸性条件下具有强氧化性)，再通入448 mL Cl2(标准状况下，假设Cl2不逸出)，产物中铁元素全部以Fe3＋存在。(要求简要写出计算过程)

(1)被氯气氧化的Fe2＋物质的量为________。

(2)NaNO3对应的还原产物中氮元素的化合价是________。

15、锌钡白，又名立德粉，为白色粉末，是一种常用的白色颜料。回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为_______，基态有_______种能量不同的电子。

(2)原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。则基态原子中电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)的三聚体环状结构如图1所示，图中原子的轨道杂化方式为_______，和形成的共价键有两类(分别以和表示)，其中键长较短的键为_______(填“a”或“b”)。

(4)立方硫化锌的晶胞结构如图2所示。填充在围成的_______空隙中。与之间的核间距为，则该晶体的密度为_______(列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值)。

16、利用水钴矿(主要成分为Co2O3)来制取Co(OH)2粗品及其他工业产品的工艺流程如图：

已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Cu2+、Co2+、Fe2+、Mg2+等；

回答下列问题：

(1)水钴矿浸出时加入Na2SO3的原因为____。

(2)相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示(离子小于10-5mol·L-1可认为已除净)。在萃后余液中通入空气的目的是____，熟石灰调pH到3.2，过滤1所得滤渣主要成分为____，萃取和反萃取的目的是____。

(3)工业生产中加氧化镁调pH到8.0左右，得到氢氧化钴粗品中含有主要杂质为____，多次洗涤可提高粗产品中钴含量。过滤3后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理.用熟石灰调应控制pH=____。

(4)利用离子膜电解技术电解氯化钴溶液，调节阴极室电解液的pH值为9～11，在阴极室直接得到氢氧化钴。离子交换膜为____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，电路通过2 mol电子时，两极室质量差值为____。