淄博2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。

(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将少量的⑤溶于装有蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧。观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，写出对应反应的离子方程式：___________、___________。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

6、过滤是常见的分离方法，根据所学知识回答下列问题：

(1)欲除去KNO3固体中混有的少量KCl杂质，向溶解后的溶液中加入适量的AgNO3溶液，使氯化钾转化为_________ 沉淀。(填化学式)

(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

①________；

②________。

7、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19g/cm3

质量分数:36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L.

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的_________．

A、溶液中H+的物质的量浓度         B、溶液中HCl的质量

C、溶液中H+的数目             D、溶液的密度

（3）若现有1L 1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．

A、通入标况下HCl气体22.4L         

B、将溶液加热浓缩至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L盐酸0.6L,再稀释至2L                

D、往原溶液加入1L 3mol/L盐酸混合均匀.

8、回答下列问题：

I. 乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。

(1)在生活中，常选择上述物质中_______(填结构简式)清洗水壶里的水垢。

(2)生活中常选择_______酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。

(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_______填名称。

(4)乳酸中发生如图变化：

则所用的试剂a为_______(写化学式)。

II.苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式如图

(1)苹果醋的分子式为_______。

(2)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。

(3)苹果醋可能发生的反应是_______(填字母)。

A.与NaOH溶液反应                   B.与紫色石蕊溶液作用

C.与乙酸在一定条件下酯化            D.与乙醇在一定条件下酯化

9、室温下6种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④NH4Cl、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：

(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________(用序号填写)。

(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的c(H+)的比值为___________。

(4)常温下，aLpH=13的⑥溶液与bLpH=2的②溶液混合所得混合溶液pH=12(混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则___________。

(5)已知：HClO的；的，。写出向溶液中通入过量Cl2时发生反应的离子方程式：___________。

(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_____________________(用离子方程式说明)；已知 Na2CO3的 Kh=210-4。当 Na2CO3溶液中 c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。

10、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题：

(1)在s区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子的电子云形状为______。

(2)在d区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其常见离子的核外电子排布式为______，其中较稳定的是______。

(3)在ds区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子排布式为______。

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子轨道表示式为______。

(5)当今常用于开发核能的元素是铀(92号元素)和钚(94号元素)，它们位于______区。

11、近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。

(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。

A．Fe与Fe是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C．Fe的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe

(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。

12、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用下列反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池，并回答下列问题：

(1)该电池的正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________溶液。

(2)在外电路中，电流方向是从___________极到___________极。(填“正”或“负”)

(3)正极反应是___________，负极反应是___________。

(4)若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为___________。

13、乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。长郡中学高三化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。

已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。

②几种有机物的部分性质如表所示：

实验步骤：

①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反应为止；

②提纯产品，最终得到10.0mL产品。

请回答下列问题：

（1）盛装硝酸的仪器名称是__。

（2）实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为__。

（3）向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是__；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是__。

（4）分离提纯产品，宜选择下列装置__(填字母)。

（5）根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为__(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

（6）实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。实验步骤如下：取VmL产品，加蒸馏水稀释至250mL，量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：

滴定终点的标志是__；该产品纯度为___g·mL-1(用含V和c的代数式表示)。

14、在某温度（T ℃）的水溶液中，c(H+)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y关系如图所示。

（1）该温度下，水的离子积为________，T ℃_____25 ℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）

（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液Va L与pH＝1的硫酸溶液Vb L混合。若所得混合液的pH＝2，则Va:Vb ＝_______。

15、开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，下面是学生模拟工业上提溴和海带提碘的流程。

Ⅰ．某小组在实验室模拟工业提溴的流程(见下图)，设计下图的装置进行实验。

回答下列问题：

(1)实验中先向A中通入，反应的离子方程式是___________。

(2)A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的离子方程式为___________。

(3)从氧化还原角度分析，上述反应在该反应中体现了___________性，下列试剂中能代替水溶液的是___________。

A．溶液       B．溶液       C．溶液        D．氯水

(4)为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，后续的实验操作步骤包含___________。

A．过滤

B．萃取、分液

C．结晶

D．蒸馏

(5)将海水浓缩后最终得到，若提取率为70％，则海水中溴元素的浓度为___________。

Ⅱ．为了从海带中提取碘，该小组设计如下实验：

(6)步骤④的作用是___________。

A．浓缩       B．氧化       C．提取

(7)步骤⑤中选用苯提取碘的原因是___________。

A．碘易溶于苯

B．苯的密度比水小

C．苯与水不互溶

D．苯易挥发

(8)近年来，随着聚酯工业的快速发展，的需求量和的产出量随之迅速增长。因此，将转化为的技术成为科学研究的热点。科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

写出上述工艺将转化为的总反应的化学方程式___________。

16、对氯苯甲醛、对氯苯甲酸均是重要的印染中间体，研究小组对其进行如下探究。

(1)探究对氯苯甲醛的生产条件。

将对氯甲苯溶解在乙酸溶剂中，加入氧化锰八面体分子筛催化剂，再加几滴浓，以的速率通入足量，调节不同温度多次实验，均反应10小时后测得的数据如图(a)。反应可能机理如图(b)。

①反应的催化剂除了外，还有___________。

②时，内，对氯甲苯的平均消耗速率为___________。

③时，对氯苯甲醛的选择性为___________()。

④时，若要使产率高于，可采取的措施是___________(至少答两条)。

(2)探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。

已知：常温下，HA在水和苯两相间的分配系数：(只与温度有关)

在水中，HAH+＋A-   ΔH＞0，其

在苯中，HA只发生二聚：2HA(HA)2

实验测得：水中时，苯中的

试回答下列问题：

①水溶液的___________。

②在苯中二聚反应的平衡常数K=___________。(保留三位有效数字)

③若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________。