仙桃2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；标准状况下，D2气体的密度约是1.43 g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。

(1)画出元素F形成的简单离子结构示意图_______；

(2)若X为正盐，则其中所含的化学键类型有_______________；若X为酸式盐，则它与足量E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________；

(3)以下三种说法中，可以验证B和F原子得电子能力强弱的是______________(填写编号)

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G单质，反应后，再向溶液申加入A与D形成的化合物，发现溶液颜色变黄，请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________。

(5)元素A和C的常见单质都是重要的化工原料，可发生反应：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反应物总能量高于生成物总能量。

①用电子式表示C2的形成过程________________。

②己知常温下拆开1 molA-A键、1 molA-C键、1mol键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则按上述反应生成1molCA3的过程中的能量变化为：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。

6、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取      B．升华　     C．结晶　    D．分液　    E．蒸馏    　F．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________；

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。___________；

③分离CCl4（沸点为76. 75°C）和甲苯（沸点为110. 6°C）的互溶混合物。_____________；

④分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____________。

（2）47. 5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______

7、碳族元素与生产、生活和科技密切相关。请回答下列问题：

(1)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为_______。

(2)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为_______， 在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3：6：2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

(3)有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是_______。

A．a和d是同分异构体

B．b和c是同系物

C．a和d都能发生加聚反应

D．只有b和c能发生取代反应

(4)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填写序号)。

①由乙烯制氯乙烷   ②乙烷在氧气中燃烧   ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由 乙烯制聚乙烯   ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

其中属于取代反应的是_______；属于氧化反应的是_______；属于加成反应的是_______；属于聚合反应的是_______。

8、回答下列问题：

(1)今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中：

①能导电的是（填序号，下同）_____________；

②属于电解质的是_____________；

(2)①19g某二价金属氯化物（）中含有，则的摩尔质量是______；

②现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是______；

③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）______。

9、根据所学知识，回答下列问题：

(1)下列物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，可以导电的是___________。

①固体   ②   ③酒精   ④溶液   ⑤碳酸钠溶液   ⑥溶液   ⑦   ⑧固体

(2)向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：___________。

(3)某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：

①用试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。(填离子符号，下同)

②取出部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀产生，则可证明___________的存在。

③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明___________的存在，同时可以排除___________的存在。

④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是___________。

10、(1)乙酸的官能团结构简式为________。

(2)下列可用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。

A.稀硫酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

A.CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH2BrCH2Br

(4)写出正丁烷的同分异构体的结构简式________。

(5)写出苯与溴单质在FeBr3催化下的化学方程式________

11、为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，实验中温度计指示的温度变化及其原因是 。

（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。

（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为   。

12、填空

(1)NaClO和Kak(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

①常温下，NaClO溶液的pH＞7，原因是______用离子方程式表示。

②根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目是______。

③向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是______。

(2)25℃时，CH3COONH4溶液呈中性，则溶液中水电离出的H+浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______。

(3)下列有关问题与盐类水解有关的是______(填序号)

①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸

②铝盐和铁盐可作净水剂

③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

13、乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为基()，为验证此性质，有关实验如下：

Ⅰ．把一端弯成螺旋状的光亮铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约乙醇的试管里，反复操作几次。变黑后的铜丝插入乙醇里，铜丝表面的现象是黑色变成红色，上述过程中发生反应的总化学方程式为___________。

Ⅱ．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。

①加入药品后，点燃洒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。

②实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是___________反应。

③甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

④反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的混和物，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液然后，再通过___________(填实验操作名称)即可。

(2)在停止鼓入空气的条件下进行实验。

①关闭止水夹，为使乙醇持续进入反应管中，需要进行的操作是___________。

②乙醇蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250~350℃的条件下发生可逆反应，在试管中收集到与实验1相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该实验揭示了乙醇催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式：___________。

(3)该小组通过以上实验探究提出了下列问题，你认为正确的是___________(填字母)。

a．将铜丝换成铜粉，得到乙醛的时间缩短

b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂

c．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味

d．利用金属钠能检验实验Ⅱ右侧试管中有没有乙醇

14、现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

15、钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分MoS2，含有少量不反应杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：

(1)焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是___________。(填序号)。

a.适当增大空气的用量 b.增大钼精矿的量c.将矿石粉碎

(2)“碱浸”过程中反应的离子方程式为___________。

(3)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4·10H2O的操作2为___________、___________、过滤，洗涤烘干。

(4)在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，可观察到钼精矿逐渐溶解至固体消失。该反应的离子方程式为___________。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入物质是（________）

A．通适量的N2 B．油脂  C．NaNO2 D．盐酸

(5)焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2.若反应中转移3mole-，则消耗的还原剂的物质的量为___________。

(6)在实际生产中会有少量SO生成，用固体Ba(OH)2除去。在除SO前测定碱浸液中c(MoO)=0.80mol/L，c(SO)=0.02mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________。［Ksp(BaSO4)=1.1x10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0x10-8溶液体积变化可忽略不计］。

16、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。