基隆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如表：

(1)检测锈蚀产物。

铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被___________(填氧化或是还原)。Fe3O4中铁元素的化合价为___________。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ． Fe转化为Fe2+   

Ⅱ． Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为___________。写出FeO(OH)与盐酸的反应方程式：___________。

Ⅲ． FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe3O4保护层被氧化成FeO(OH)，如此往复腐蚀。

___________Fe3O4+___________O2+___________H2O=___________FeO(OH)(将反应方程式配平)___________。

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是___________。

②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-，离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：___________较大【填FeOCl或FeO(OH)】。

6、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)将锌片直接插入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是_______。用导线将锌片和石墨棒连接，再插入稀硫酸中，构成原电池反应。铜片上的现象是_______，电极反应式为_______。

(2)电子由_______经导线流向_______(填“锌”或“铜”)，说明_______为负极。

(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______。

7、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为   。

（2）该气体所含原子总数为________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为   L。

（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

8、有以下11种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 ⑩Cu ⑪CuSO4•5H2O

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___。

(2)只存在极性共价键的是___。

(3)只存在非极性共价键的是___。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__。

(5)只存在离子键的是___。

(6)既存在离子键又存在共价键的是__。

(7)存在配位键的是___。

(8)常温或熔融状态能导电的是___。

9、Ⅰ.如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):

（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b题)。

a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。

b.若灯泡不亮， 其理由为______。

（2）电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡______ (填“亮”或“不亮”，填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。

a.若灯泡亮， Al 电极上发生的反应为______。

b.若灯泡不亮， 其理由为______。

Ⅱ. CH4 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）甲烷的电子式为______。

（2）以 CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入 a 气体的电极名称为______， 通入 b 气体的电极反应式______。(质子交换膜只允许 H+通过)

10、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。

(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。

(5)过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。

(6)雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。

①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。

②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。

11、钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。根据所学知识完成下列各题。

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。

A．石蜡封存

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象___________。

(3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为___________。请写出发生反应的化学方程式：___________。

(4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：___________。

12、乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示。

(1)乳酸不可能发生的反应是______________(填序号，下同)。

①取代反应；②酯化反应；③水解反应；④消去反应；⑤中和反应

(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_____________，与乳酸互为同分异构体的是_______。

①CH3CH2OH  ②HOOC-CH2-CH2OH  ③CH2(OH)CH2CH=CHCOOH  ④

(3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为______________。

13、某化学小组同学欲按如图装置进行实验，探究NH3催化氧化反应。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)装置A用于制取氧气，其发生反应的化学方程式是_______。

(2)装置D的名称是______，其所装试剂是_______。

(3)装置E中发生反应的化学方程式是______。

(4)实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_______，用离子方程式表示G中溶液变成蓝色的原因：_______。

(5)可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为_______。NH4HCO3的作用是______。

14、已知和在常温下可快速反应生成氮气：。当和 比例不同时，产物有差异。请回答：

若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则和的最佳体积比为___________。

体积为的和的混合气体通过浓氨水后，体积变为其中体积分数为，则原混合气体中的体积为_____________气体体积均为标准状况下测定。

有和的混合气体，其中的体积分数为x，将该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式气体体积均在相同状况下测定。

15、碳、硅两种元素在化学世界中占有举足轻重的地位。有机化合物的组成离不开碳元素，而无机非金属材料的主角为硅。回答下列问题：

(1)基态碳原子核外电子排布式为_______，有_______种能量不同的电子。

(2)硅元素在元素周期表中的位置_______。

(3)碳原子可形成键和键，而硅原子只能形成键，其原因是_______。

(4)等物质的量的、、含有键的数目比为_______。

(5)类石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(、等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。

中，原子的杂化轨道类型为_______，每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个原子(图中虚线圈所示)被原子代替，形成掺杂的。的最简式_______。

16、甘氨酸亚铁是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，具有两性，例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成()

回答下列问题：

(1)“碱浸”去除的元素是___________，“滤渣1”是___________(填化学式)。

(2)“还原”时的离子方程式是___________、___________。

(3)“沉淀”的离子方程式是___________，“副产品”是___________(写化学式)。

(4)柠檬酸的作用是防止氧化，则“反应”的化学方程式为___________。

(5)也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是___________(写试剂名称)，某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量。

①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是___________。

②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是___________。

A．配溶液所用晶体已部分失去结晶水

B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出

E．摇匀后液面低于刻度线

③滴定：用酸化的溶液滴定

取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至溶液恰好完全反应，消耗溶液，则样品中的含量为___________％(保留2位小数)。