吕梁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____．

6、A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，则该有机物的实验式为___________。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称______，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为_________，其链状同分异构体有______种。

7、回答下列问题：

(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。

、

(2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR构型为___________，分子的立体构型为___________。

(4)的沸点100℃比的沸点(﹣61℃)高，这是由于___________；比更稳定，这是由于___________。

(5)中心离子的简化电子排布式为___________，该配合物的配位原子是___________，配离子是___________。

8、【化学一选修3:物质结构与性质】

铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:

（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:

 写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。

 SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。

③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。

（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶体。

①下列说法正确的是_______(填代号）

A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键

B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同

c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键

d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。

（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:，列式并计算出结果）

9、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是___________。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21______+3______。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：___________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

已知K2Cr2O7是橙色晶体，具有强氧化性，被还原后颜色会发生变化。

①气体a通过B和C的目的是___________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___________。

10、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：____。

(2)乙中负极为____(填名称)，总反应的离子方程式为____。

II.铅蓄电池是常用的化学电源。

(3)铅蓄电池属于____(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：____(用离子方程式表示)。

(4)以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源给铅蓄电池充电时，该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为___。

III.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

(5)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中，实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是取少量活化液，加入洁净的试管中，向其中加入两滴KSCN溶液，若____，说明已经活化完成。

11、某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为____________；元素符号为________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

12、Ⅰ、写出下列有机物的系统命名

(1) _____________

(2) ______________

II、写出下列有机化合物的结构简式．

(3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

13、目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O。某组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

请回答下列问题：

（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____；若制取氨气用B装置，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_____、_____；

（2）用C装置制取NO时用可抽动的铜丝，其优点是_____；其反应的离子方程式为_____；

（3）装置⑦的作用可能是_____；

（4）若进入装置⑤的NO896mL（标准状况下），氨气过量，最后收集到标况下672mLN2，则NO的转化率为_____。

14、某温度下将1mol N2和2molH2的混合气体通入1L密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的物质的量为0.5mol。求：

(1)平衡时H2的转化率_______________。

(2)此温度下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)的平衡常数_______________。

15、由铝焙砂(主要成分为MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图。

已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定     

回答下列问题：

(1)的Mo的化合价是_______。“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和_______(填化学式)。

(2)“酸洗”时，被稀氧化为和H2SO4，反应的离子方程式为_______。

(3)“净化”时， 若浸出液中还残留、， 可转化为硫化物沉淀除去。

已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。 (已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)

(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可以加入适量的将其氧化为，反应的离子方程式为_______。

(5)“酸沉结晶”使用的目的是_______；“ 滤液2”经处理后可返回_______工序继续使用。

(6)“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为_______。

16、氯碱工业是重要的重要的基础化工，根据要求完成下列问题：

第一步：粗盐（含SO、Ca2+、Mg2+）的提纯。

（1）操作Ⅳ的名称为________；操作Ⅳ所需仪器（用括号字母填写）________。

A 烧杯   B 酒精灯   C 蒸发皿   D 试管 E 玻璃棒 F 漏斗

（2） Ⅲ中试剂A常用Na2CO3（aq)、NaOH（aq)、BaCl2（aq)作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： NaOH（aq)→________→________。操作Ⅴ应选择的酸是盐酸，用离子方程式表示溶液酸化的反应：__________、_________。

（3）若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：___________。

第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和盐酸。

（1）电解池中反应的化学方程式为_____________。

（2）若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步进行电解，电解池中会出现白色浑浊，写出电解时发生的副反应离子方程式为_________________。

（3）合成塔中的现象为__________。实验室用如图装置A制备HCl气体，写出反应的化学方程式：_________，需制备、收集氯化氢同时制备盐酸所用装置的连接顺序为：a→_____→_____→_____。