龙岩2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___ (填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

6、（1）有以下8种物质：①Ne  ②HCl  ③P4  ④H2O2  ⑤Na2S  ⑥NaOH  ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：

①不存在化学键的是____。

②只存在极性共价键的是___。

③只存在非极性共价键的是___。

④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___。

⑤只存在离子键的是___。

⑥既存在离子键又存在共价键的是___。

（2）在下列变化中：①I2升华  ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水  ④HC1溶于水  ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。

①未破坏化学键的是___(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是____；

③仅共价键破破坏的是___；④离子键和共价键同时被破坏的是____。

7、石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如下装置：

回答下列问题

(1)装置A中的a的仪器名称为___________。

(2)实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是___________。

(3)装置E中出现___________现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是___________。

(4)待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的溶液反应发现有白色沉淀生成，根据以上信息，写出装置D中的反应方程式___________。

(5)装置F中的溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因___________。

8、常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)写出MOH的电离方程式___________。

(2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)___________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)___________0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。

(3)写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为___________；

(4)D点时，溶液中c(A-)+c(HA)=___________mol/L ；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) =___________mol/L。

9、（1） 0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各0.6 mol。

① 烃A的分子式为____________。

② 若烃A能使溴水褪色，其结构简式为

③ 已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时,氢原子总是加到含氢较多的双键

碳原子上。

依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为

（2） 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

①苹果酸的分子式为_________；

②苹果酸中含有两种官能团的名称分别是   、 。

③1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气的体积为__________

④苹果酸可能发生的反应是（选择填空）___________。

A．取代反应 B．加成反应   C．氧化反应   D．加聚反应

10、(1)在标准状况下，某气体的密度为1.428g/L，则其摩尔质量为_____________。

(2)在标准状况下，10.2g H2S 与标况下______________L NH3含有相同的H原子。

(3)某盐混合溶液中含有离子：K+、Mg2+、NO、SO，测得K+、Mg2+和NO的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO)=____________

11、(1)某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠，其中属于调味剂的是_____，属于护色剂的是_______，属于防腐剂的是________。

(2)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：

A.葡萄糖    B.氨基酸    C.麻黄碱    D.阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是________(填序号，下同)；

②人体内最重要的供能物质是________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是________。

12、根据信息书写指定反应的方程式。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2

①Ba(OH)2→KOH的化学方程式：___；

②Fe2＋→Fe3＋的离子方程式：___。

（2）B2O3可发生如图所示的转化：

①“置换”反应在高温下进行，写出该反应的化学方程式：___；

②写出“氧化”反应的离子方程式：___。

13、氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和。有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化。氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。

(1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，该反应的离子方程式为_______。

工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。

[实验一]实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。

关闭K1，打开K2，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。

(2)①装置C中盛放Na2S和Na2CO3混合溶液的仪器名称是_______；

②装置B的作用是_______；

③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有_______；

(3)实验结束后，在E处可连接盛有_______(填序号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。

A．BaCl2溶液

B．浓硫酸

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

(4)抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是_______(写出其中一点)；其最佳操作顺序是_______，确认抽干(填标号)。

a.打开循环水式真空泵

b.加入少量蒸馏水润湿滤纸

c.转移固液混合物

[实验二]测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。

制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3·5H2O，一般可用I2的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol·L-1I2的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+I2-=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表：

(5)计算Na2S2O3·5H2O产品的纯度为_______。

14、书写下列化学方程式

(1)下图是1mol和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式_______。

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol 和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则、合成的热化学方程式为：_______。

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

……

ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的△H。

15、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol“表示。观察下图，回答问题：

(1)图中所示反应是_______________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH-H键、1molI-I、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会______(填“放出”或“吸收”)_____kJ的热量。在化学反应过程中，将_____能转化为____能。

(3)下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是______________。

①物质燃烧；②炸药爆炸；③稀释浓硫酸；④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NHCl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应

16、研究CO、氮氧化物、SO2等大气污染气体的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理大气污染气体，在生产生活中具有重要意义。

(1)已知CO和H2在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。向两个容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，测得两个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H______0(填“>”或“<”，下同)，M、N两点对应的平衡常数KM、KN、的大小关系为KM______KN，P1______P2。

②在M点，CO转化率为______。若在M点向容器①再充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，则CO转化率将______(填“增大”或“减小”)。

③300℃，在容器②中Q点对应的状态，反应向______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(2)NO、NO2是汽车尾气中重要的含氮氧化物。某温度下，反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g)  K1=6.6×1016

b.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)  K2=2.2×1030

分解反应趋势较大的反应是______(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的K=______。

(3)利用反应2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s)可处理污染性气体CO和SO2。某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO和l mol SO2发生该反应，达到平衡时CO的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K=______L/mol。