乐东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如下表：

回答下列问题：

(1)的溶液和的溶液中，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、、、中，结合质子能力最强的是___________，将少量通入溶液，反应的离子方程式是___________。

(3)将体积相同，的和的，加水稀释到，需水的体积：___________(填“大于”“小于”或者“等于”，下同)；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH_______H2SO4。

(4)25℃时，的和的氨水等体积混合后溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性；若的与的溶液等体积混合，所得溶液中，则该温度下的电离常数____(用含a的代数式表示)。

6、(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑

7、回答下列问题：

(1)已知乙醇在铜的催化下可以被氧化生成乙醛，而具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：___________

(2)乙醛也能与甲胺(CH3NH2)中的-NH2发生类似反应。甲胺常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。

(4)化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：

其中中间体Y中碳原子的轨道杂化方式为___________

(5)对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的沸点高，其原因是___________。

8、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

9、将下列物质进行分类(填序号)。

①与②与③金刚石与石墨④冰与水⑤C(CH3)4与(CH3)2CHCH2CH3⑥与

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同素异形体的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。

(4)属于同一化合物的是_______。

10、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=______。平衡时H2的转化率为______%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示；请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填“<、>、=”)

②400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。

当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆(填“<、>、=”)。

11、在方程式中标出电子转移的方向和数目，________

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化剂：_______，氧化产物：_______，_______元素被氧化。

12、在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1)请写出该反应的平衡常数K的表达式为：________________。

(2)该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）。

(3)能判断该反应在800℃是否已经达到化学平衡状态的是：___________。

A．容器中压强不再变化　　              B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化　　          D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　

（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；

13、咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10-6，易溶于水及乙醇)约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是___。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒___。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是___。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是___。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有___(填标号)。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和___和吸收___。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是___。

14、取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

(1)原混合液Na2SO4的物质的量浓度？

(2)产生的气体在标准状况下的体积为？

(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)？

15、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。

请回答：

(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______。

(2)试剂X是_______；溶液D是_______。

(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。

(4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。

(5)从溶液中获得胆矾的操作是_______。

(6)工业上常用溶液E制取净水剂，流程如图：

写出由制取的离子方程式_______。

16、醛和胺可生成席夫碱(含-N=CH-结构)，一股简称Salen，金属与Salen可形成金属-Salen配合物，其中金属有Ti，Zr，Fe，Mn，Ni，V，Cu，Co，Zn，Al，Sm等，该配合物在催化反应等领域具有较多应用。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________，有___________个未成对电子数。

(2)乙醛(CH3CHO)和苯胺( )可生成席夫碱 。乙醛分子中，碳原子的杂化方式为______，上述物质中涉及的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为________；分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则 中的大键应表示________[N原子参与形成大键]。

(3)在配合物中，配体中配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。与的结构相似，与过渡金属更容易形成配合物的是___________(填“”或“”)。

(4)类卤素与Fe可形成络合物。2分子中键与键的数目比___________，的空间构型为___________。

(5)已知的立方晶胞结构如图所示。

①已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为________，它代表_________原子。

②若铜、氧的原子半径分别为、，晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中原子空间占有率为_________×100％。