榆林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) 

B. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)

C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  

(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为NaCl 溶液，则电解时的化学反应方程式为_______。

③若X、Y分别为铁和铜，a为 H2SO4 溶液，则电解池的总反应式为：_______。

(4)现有一种新型的高能电池-钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为：2Na＋xSNa2Sx，

上述电解都是用该电池作电源(如图)，该电池的正极反应为：_______。

6、现有如图几种有机物：请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：

① ② ③④癸烷

⑤ ⑥ ⑦

⑧⑨丙烷

(1)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_____________；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为____________；

(3)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序_________________(填序号)；

(4)与③互为同分异构体的是__________________(填序号)；

(5)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_______________________________________；

(6)有机物②在铜作催化剂条件下催化氧化的化学方程式___________________；

(7)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是_________________________.

7、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3 位有效数字)

(1)加热时发生反应的化学方程式为_______。

(2)所加盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。

8、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的_______极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒，上发生的电极反应是_______。

③溶液中H+向_______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是_______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是_______。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e－)=_______mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。

①该原电池的正极材料是_______(填序号，下同)，负极材料是_______。

②该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应_______。

9、标准状况下，5.6 L CO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5 g。将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰，使反应充分。

（1）已知HCHO与灼热CuO反应生成Cu、CO2和H2O，试写出该反应的化学方程式：_______。

（2）原混合气体中，CO、CO2、HCHO的体积比可能为_______。(填字母代号)

A．1：1：1

B．7：1：8

C．14：2：9

D．7：11：18

（3）欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数，只需确定下列数据中的一项就能达到目的，这(些)数据是_______(填代号)。

①混合气体的密度ρg·cm-3   ②浓硫酸的增重m1g   ③碱石灰的增重m2g   ④CuO质量的减少m3g

（4）根据(3)的判断结果，写出一个原混合气体中HCHO体积分数的计算式：_______

10、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)利用CO和H，也可以合成甲醇，其反应为 ，相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1∶2的CO和的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。

②根据图像判断a___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体压强不再变化

B．用和表示的反应速率之比为2∶1

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内生成的同时生成

(2)若在、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和合成甲醇[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。

②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数___________(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

11、盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的_______与水电离出来的_______或_______结合生成_______的反应，叫作盐类的水解．

12、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产。

(1)阳极的电极反应为_______。

(2)阴极产生的气体为_______(填物质名称)。

(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

13、现需配制0.1溶液450。

(1)根据计算得知，所需的质量为_______g。

(2)需要仪器有天平，烧杯，玻璃棒，量筒，_______，_______。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量   ②计算   ③溶解   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧冷却

其正确的操作顺序为：_______。

②→①→③→_____→_____→_____→_____→④(填序号)。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，会导致溶液浓度偏低的有_______。(填代号)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时，俯视刻度线

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

14、0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度为1.28g/cm3)中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L(气体基本上全部收集)，在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：

(1)稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L

(2)混合物中铝的质量为______。

(3)反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？______。

15、高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I-，氧化产物为N2。

③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

回答下列问题：

(1)①步骤Ⅰ，I2与Na2CO3溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO3，一个反应为：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一个反应为：___________。

②I2与Na2CO3溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因可能是___________。

(2)步骤Ⅱ，水合肼与IO反应的离子方程式为___________。

(3)步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5~7的溶液调整pH至9~10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH调整至3~4，在70~80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5~7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。

上述①②③操作中，调整pH时依次加入的试剂为___________、___________、___________。

A．NaOH        B．HI       C．NH3•H2O D．高纯水

(4)步骤Ⅳ，蒸发操作为减压蒸发。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___________。

A．直形冷凝管       B．球形冷凝管

C．烧杯          D．抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点有：减小压强，降低沸点，利于水的蒸发；___________。

(5)将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请选择合理的操作并排序：加热乙醇→___________→___________→___________→___________→纯品(选填序号)。

①高纯水洗涤       ②减压蒸发结晶       ③真空干燥 ④NaI•2H2O粗品溶解       ⑤趁热过滤       ⑥降温结晶

16、为减弱温室效应，除了减少的排放、植树造林、将液态注入深海等措施外，还有一种思路是将转化成其它可燃物质。如工业上已实现和反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：       ，测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)，3min时，的转化率为_______。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a．容器压强不变       b．混合气体中不变

c．       d．

(3)为了提高的转化率，可采取_______(填“增大”或“减小”)浓度的措施。

(4)达平衡后，的物质的量分数为_______；平衡常数_______。(计算结果保留一位小数)