遂宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、物质A．乙醇；B．氯气；C．碳酸钠；D．过氧化钠；E．浓硫酸，作供氧剂的是_____(填字母，下同)；作医用消毒剂的是______；作食用碱的是______；作干燥剂的是______；制漂白粉的是_______。

6、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_______________________；

（2）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是_____________；

（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的___________、_____________；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式：_____________；_____________；

（4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是_______________。

7、石油是含有杂质的各种烃的混合物，石油化工在工业生产中用途极广。

(1)石油经过_______(选填序号，下同)得到的主要产物有石油气、汽油、 煤油等；以石油为原料的系列化工生产过程中，通过_______提高汽油等轻质液体燃料的产量；通过_______获得乙烯、丙烯等有机化工原料。

A.蒸馏　　　B.分馏　　　C.裂化　　　D.裂解

(2)石油气中含有甲烷，等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下充分反应，其反应类型是_______， 得到的有机产物是_______(选填“纯净物”或“混合物”)。

(3)液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，它们互为______(选填“同分异构体”或者“同系物”)。

(4)乙烯是一种重要的化工原料，可用于合成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为_______。

(5)除去甲烷中的少量乙烯，可以将混合气体通入盛有_______的洗气瓶，发生反应的化学方程式为_______。

8、Ⅰ.有以下物质：①H2O     ②NH3     ③NH     ④CH4     ⑤C2H4     ⑥C2H2     ⑦P4       ⑧O3。

(1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。

(2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 _______。

(3)上述微粒中，非极性分子有 _______。

(4)上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 _______。

(5)上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。

(6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。

Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：

(7)18电子微粒中化学性质最稳定的 _______。(填化学式)

(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______ (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。

(9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 _______。

9、（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶体时，c (NH) ,c (OH－) 。

10、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为________（填“吸热”或“放热”）反应.

(2)图中点表示________，所代表的能量是________。

(3)请求出反应 ________。

(4)又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变________。

11、有下列物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1，3—丁二烯 ⑤乙醛 ⑥环己烷 ⑦乙炔 ⑧二甲苯 ⑨乙醇 ⑩乙酸（填写序号）：

（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___；

（2）能使溴水因反应而褪色的是___；

（3）能与Na反应的是___；

（4）能与NaHCO3溶液反应放出CO2的是___。

12、铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______。

(2)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，则溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______。

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(3)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为_______。

②乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

i.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。

ii.工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_______。

②加过量D发生反应的离子方程式为_______。

③通入F发生反应的化学方程式为_______。

13、I．某同学欲探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的因素，设计了如下实验并记录出现浑浊的时间。

(1)实验中出现浑浊的原因是生成了______。

(2)V1=______。

(3)若要探究______对反应速率的影响，应完成实验B、C，对比出现浑浊的快慢。

Ⅱ．利用反应：可定量测定市售硫代硫酸钠的质量分数。现称取硫代硫酸钠固体样品配成溶液，用移液管取溶液置于锥形瓶中，加入3滴淀粉溶液，用碘水滴定至反应终点，重复3次，测得平均消耗碘水。回答下列问题：

(4)实验中滴定管应选择______(填“酸式”或“碱式”滴定管；滴定终点时的现象为______。

(5)所测硫代硫酸钠的质量分数为______。

(6)下列操作会使所测硫代硫酸钠含量偏低的是______(填字母序号)。

A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液

C．读取滴定管读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出

14、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、表示：_____(填“反应物能量”或“生成物能量 ”)。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“升高” “降低”)。

(2)图中ΔH＝________kJ/mol。

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的总反应的ΔH=________kJ/mol。

(4)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________

(5)已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，0.5 mol Ba(OH)2和0.5 molH2SO4的反应热ΔH_______(填“＞”“=”或“＜”)-57.3kJ·mol-1

15、某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______。

(2)写出加入氯水发生的离子反应方程式________________________________。

(3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______________________________。

(4)写出灼烧发生反应的化学方程式_______________________________。

(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。

(6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

(7)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____________。

16、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)基态价电子排布式为_______。

(2)Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是_______，原因是_______。

(3)氯、钾、铜可形成用于催化乙炔聚合的化合物，其阴离子为无限长链结构(如图所示)。a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______；该阴离子中Cu与Cl原子的个数比为_______。

(4)铜与氨水或过氧化氢均不能反应，但铜与氨水和过氧化氢的混合溶液可以发生反应，其原因是_______，反应生成配合物中的配位离子为，则的结构示意图为_______。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

则B原子的坐标为_______。