大理州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？______________________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：

①__________________________________

②__________________________________

③___________________________________

6、请按要求填写下列空白：

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

7、观察如图，回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。

（2）负极是__，电极反应式为__。

（3）正极是__，电极反应式为__。

（4）电池总反应的离子方程式为__。

8、甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体标准状况；

②向另一份溶液中加入的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得43g沉淀及滤液；

③向上述滤液中加入溶液450mL，恰好可完全反应；

④向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀C；

据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：

实验④中得到沉淀C的质量为______；

甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。

甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______，此物质的量最小的离子其物质的量为______。

9、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

10、按要求写出下列有机物的分子式：

（1）含有100个氢原子的烷烃________。

（2）含有98个电子的烷烃_______。

（3）含有100个共价键的烷烃_______。

（4）标况下1L烷烃完全燃烧，消耗氧气6.5L_______。

（5）密度是同温同压下H2的36倍的烷烃________。

11、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有_____，反应中使B表现还原性的物质是__（填序号）。

①NaOH溶液  ②CaCl2溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④H2S溶液

（2）C的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化___。

（3）请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式______。

12、化学反应速率在生产生活中有重要作用。

I．己知反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

(1)为探究浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

表格中，x=_______。

(2)小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①该反应放热；②_______。

II．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率在常温下做了如下实验探究。

[查阅资料]过氧化氢H2O2，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。

(3)实验甲和实验乙探究的是浓度对化学反应速率的影响，能否达到实验目的_______(填“能”或“否”)

(4)实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_______。

III．研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

(5)在0～10min内，实验IV的平均速率v(Y)=_______。

(6)实验I中，A、B两点速率的关系是：V正(A)_______V逆(B)(填“＞”、“＜”、“=”)

(7)为了使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a.恒容充入Ne　　b.适当升温　　c.缩小容器的体积　　d.及时分离出Z

13、为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。

（1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。

（2）C中品红溶液的作用_____________。

（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。

A. A中反应不完全

B. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O

C．反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

14、现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L，B充分燃烧后气体总体积为2.34L(燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况)。通过计算，写出：

(1)烯烃R的分子式____________________。

(2)炔烃Q的分子式____________________。

(3)求2.24L B中烯烃R所允许的最大体积是_________L。

15、实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。

反应i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1

反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49kJ·mol-1

(1)已知下表中断裂1mol化学键所吸收的能量数据，则ΔH1=_______kJ·mol-1。

(2)在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2molCO2和6molH2发生反应ii达到平衡。

①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有_______(任写两项措施)。

②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是_______(选填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的H2转化率如图2所示，v(a)逆_______v(c)逆(选填“＞”“＜”或“=”)；T2温度下该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中，反应i按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：

①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为_______。

②条件X是_______(选填“温度”或“压强”)，依据是_______。

(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。

①阴极的电极反应为_______。

②试从图4分析，采用BiIn合金催化剂既优于单金属Bi催化剂，又优于单金属In催化剂的原因_______。

16、用黑钡灰(主要成分为BaS)与软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取Ba(OH)2·8H2O和MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(l)“水浸、氧化”时，BaS先转化为Ba(OH)HS溶液，MnO2再氧化Ba(OH)HS。写出第二步反应的化学方程式：_________________________。

(2)过滤1所得“Ba(OH)2滤液”制得Ba(OH)2·8H2O，还需经过的具体实验操作有_________，经干燥得到Ba(OH)2·8H2O产品[已知Ba(OH)2在20℃、60℃、80℃时溶解度依次为:3.76g、17.65g、101.4g]。

(3)“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；“沉锰”时发生反应的离子方程式为________；“滤液3”中可回收的产品为__________(填化学式)。