宁德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___________；

(2)在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。该反应的重要应用是___________。

(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式___________。

6、(1)路易斯酸碱电子理论认为，是给出电子对的物质叫碱，接受电子对的物质叫酸。NH3和BF3分别属于___、___(酸或碱)。

(2)洗涤衣物时棉布的衣物不容易“甩干”，试解释原因___。

7、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______________________________。

(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________________。

(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式：__________________。

(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个最近的X＋有________个。

8、（1）请写出以下物质的电子式：

Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。

（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：

酸性：H2SiO3___H3PO4；稳定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。

9、按要求回答以下内容。

(1)Cu基态原子的价电子排布式_______ ； 它位于周期表的_______区。

(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形； SO2分子中的中心原子杂化方式为_______，SO的空间结构为_______。

(3)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置_______； 基态Ti原子的电子排布式 _______。

(4)H2O2的空间结构示意图如下。

①下列关于H2O2的说法中正确的是_______(填字母)。

A.分子中有极性键                           B.分子中有非极性键

C.氧原子的轨道发生了sp2 杂化        D.分子是非极性分子

②H2O2可使酸性K2Cr2O7溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式是_______。

10、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_______；

(2)该反应中氧化剂是_______；氧化产物是_______；

(3)反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸钠的质量为_______g；

(4)将高铁酸钠溶液滴入稀硫酸中，会放出O2，并生成Na2SO4和Fe2(SO4)3，请写出并配平化学方程式_______。

11、电解原理常用于某些物质的制备。回答下列问题：

(1)可以通过石墨为电板，和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_______，阴极上观察到的现象是_______；若电解液中不加入，阴极发生的电极反应式为_______。

(2)可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______，其迁移方向是_______。

12、一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g)=2C(g)，开始 时，A的浓度为3mol．L-1，B的浓度是5mol．L-1，2min后，B的浓度减少1. 2mol．L-1，则：

(1)v(C)=____。

(2)在2min末，B的浓度是____。

13、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是___________(用离子符号表示)，如何检验该离子___________。

(2)操作A和操作B相同，其操作名称是___________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：Na2FeO4___________ K2FeO4 (填“＞”或“＜”)。

(3)溶液C可与氯气反应制取漂白液，其离子方程式为___________。

(4)当生产过程中制得2mol的K2FeO4时，反应Ⅱ中转移的电子数为___________。

(5)反应Ⅱ中用到NaOH，若某同学做实验时要用到200mL 0.1mol/L NaOH溶液，现进行配制，则：

①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g；

②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是___________(填标号)。

a．转移溶液时有少许液体溅出

b．溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中

c．定容时俯视刻度线

d．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

14、（1）阿伏加德罗常数为NA mol-1。现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol-1，在t ℃ 1.01×105 Pa时，气体摩尔体积为Vm L·mol-1。取t ℃、1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题：

①该气体一个分子的质量为________g；

②m g该气体中所含的微粒数目为________个；

③t ℃、1.01×105Pa时，m g该气体的体积为______L。

④t ℃、1.01×105Pa时，该气体与氢气的密度比为__________________

（2）食盐水中分离出固体的方法是________，实验中玻璃棒的作用是_________________ 。把汽油和水分离使用到的一种玻璃仪器名称是__________________________

15、白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。

(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。

①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。

②沉钙反应的离子方程式为___________。

③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。

④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。

(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。

(4)滤渣C中含有的物质是___________。

(5)该流程中可循环利用的物质是___________。

16、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=－49.6 kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g)  △H2=+23.4 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H3

(1)△H3＝_______kJ/mol。

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．容器内的混合气体的密度保持不变               B．反应体系总压强保持不变

C．断裂3NA个H－O键同时断裂2NA个C=O键      D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时v正___v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=____%。

(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______。KA、KB、KC三者之间的关系是___

(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_________________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是______________________。

A．210℃   B． 230℃   C．催化剂CZT   D．催化剂CZ(Zr－1)T