陇南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列四种有机物

①   ②   ③   ④

回答下列问题：

(1)其中互为同系物的是______和______(填序号，下同)；互为同分异构体的是______和______。

(2)用系统命名法给④命名，其名称为______。

(3)有机物②的核磁共振氢谱中有______组峰。

6、根据新制的氯水的成分，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈黄绿色，起作用的是_______；若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，反应的离子方程式是_______。

(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_______。

(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_______，反应的离子方程式是_______。

(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，产生的现象是____，反应的离子方程式是____。

7、某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1 mol·L－1 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____。并能计算出其浓度范围是______。

A．Cl−   B．NO3- C．CO32- D．OH−

8、已知的3d轨道上有6个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为_______。

(2)M元素在元素周期表中的位置为_______。

(3)M的基态原子共有_______种不同能级的电子，该原子最外层电子数为_______，价层电子数为_______。

(4)某元素原子的基态电子排布式为，该元素处于元素周期表的第_______周期第_______族。试推测该元素处于元素周期表的_______区，该元素原子的价电子排布图为_______。

(5)与M元素相对比，铬(Cr)元素的原子核外电子排布有其特点，请写出Cr基态原子核外电子排布式_______。

9、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；

D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（写元素名称）

（3）B与D形成的化合物的化学式为__________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________ 。

10、（本题共8分）

水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

 (注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。

A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是   （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是   。

（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

11、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：___________。

(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___________。

A．氮分子是双原子分子B．氮元素的非金属性很强

C．氮原子的半径较小D．破坏氮分子中的化学键很难

(3)N2的电子式：___________。

(4)氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___________。

(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出___________而降低肥效。检验的方法是___________。

12、7.8gNa2O2中含Na+物质的量是____，O的个数是_____。

13、K2FeO4是一种绿色多功能饮用水处理剂。

实验一：制备高铁酸钾。装置如图l所示。

(l)B中所盛试剂的名称是___________；装置C中“冷水浴”的作用是______

(2)写出A中发生反应的化学方程式___________。

(3)写出C中发生反应的离子方程式___________。

(4)实验完毕后，用结晶法分离C中产品，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%酒精洗涤、干燥。用75%酒精洗涤的优点是___________。

实验二：探究K2FeO4的氧化性。

(5)取少量实验一得到的高铁酸钾产品于试管中，滴加浓盐酸，产生使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体，仅根据本实验不能说明K2FeO4能氧化HCl，其原因是___________。

(6)为了比较K2FeO4和KMriO4的氧化性相对强弱，他们设计如下两种方案：

上述方案___________(填“甲”或“乙”)能证明氧化性K2FeO4＞KMnO4，右烧杯中发生反应的离子方程式为 ___________。

14、一定温度下，将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得Y的转化率为60%，0~2min内W的平均反应速率为0.18mol∙L-1∙min-1，则：

(1)2min时Z的浓度=____mol∙L-1。

(2)X的平均反应速率v(X)=___mol∙L-1∙min-1。

(3)a=___，2min时n(W)= ___mol。

(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_____(化为最简整数比)。

(5)0~2min内，X和Y的转化率之比为____。

15、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)工业上完成常用的冶炼方法_______。

(2)通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______(填序号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)写出反应②的化学反应方程式_______。

(4)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。

(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_______(填一种)。

(6)实验室模拟海水蒸馏法制取淡水，蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______(填序号)。

A．圆底烧瓶

B．容量瓶

C．直形冷凝管

D．接收器

(7)离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少

B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去

C．通过净化处理后的水，导电性增强

D．阴离子交换树脂填充段存在反应：

16、CO2资源化利用和转化、消除硫、氮等引起的污染已成为当今科学研究的热点。

(1)加氢法减碳：制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       ΔH1=+41kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       ΔH2=-90kJ·mol-1

①总反应的ΔH=_______kJ·mol-1；

②若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______填标号)。

A. B.

③CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示，阴极上的反应式为_______。

(2)吸收法脱硫：亚硫酸铵溶液可以处理SO2，(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，25℃时溶液pH与各组分物质的量分数变化关系如图所示。b点时溶液pH=7，则_______。

(3)还原法脱氮：用催化剂协同纳米零价铁去除水体中NO。催化还原过程如图所示。

①该反应机理中生成N2的过程可描述为_______。

②过程中NO去除率及N2生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是_______。