克拉玛依2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、燃烧1molCH4(气)，生成CO2(气)和H2O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式___。

6、某有机化合物的结构简式为：

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：

①  ___________；② ___________  ；③  ____________ 。

（2）该有机物属于___________________________ （填选项字母）   。

①酯类化合物  ②多官能团有机物  ③芳香烃  ④烃的衍生物  ⑤醇类化合物  ⑥芳香化合物  ⑦烯烃

A.①②③④   B.①②④⑦   C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

7、（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式   。

（2）下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________，石墨电极的质量是否发生变化 ___________ (填“是”或“否”)。

（3）常温下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，该溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的体积 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。

8、氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。

(1)基态原子的电子排布式为_______，位于元素周期表中_______区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。

(2)氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有_______、_______，该分子中有_______个键。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(4)原子的第一电离能比原子的_______（填“大”或“小”），其原因是_______。

(5)氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为_______，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是_______。

9、KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

(1)K+的结构示意图为_________ 。

(2)在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+ 8H2O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为___________。

(3)在10 mL0.1 mol·L-1 KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是___________(填字母)。

a 该反应是放热反应                         b 反应物浓度增大

c  K2SO4起催化作用                       d MnSO4起催化作用

(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：

①V=_____。

②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是_____。

A 浓度               B 酸度                  C 温度                  D 催化剂

③若测得结果：t2＞t1，则实验结论是_________________。

10、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。

1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。

(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3   C．SO2   D．CO2

(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。

用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。

11、缺乏某些物质可能导致身体的一些疾病。现有下列五种物质：①钙②碘 ③维生素C④维生素A⑤铁。请按下列要求填空（填序号）。

（1）甲状腺肿大可能是因为缺乏________。

（2）体内________不足以供给生命活动需要就会贫血。

（3）傍晚时就看不见东西，患上夜盲症，可能的原因之一是体内缺乏______。

（4）刷牙时牙龈经常出血，可能缺乏_____________。

（5）________的摄入量不足就会导致骨质疏松。

12、(1)FeCl3的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”性)，原因是_____(用离子方程式表示)：

(2)把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____。

13、单过硫酸氢钾复合盐(PMPS)的化学组成为，可用作饮用水消毒剂、养殖业中的供氧剂和烟气的脱硫脱硝剂等。某校设计实验制备PMPS并探究其件质。冋答下列问题：

（1）甲组同学制备PMPS溶液的步骤如下：

步骤1.将30%溶液用冰水冷却后，向其中缓慢滴加浓硫酸，得到和的混合溶液；

步骤2.加入作稳定剂，分批加入，至溶液pH为2~3时得到无色的PMPS溶液。

①“步骤1”溶液需事先用冰水冷却的目的是____________;加入浓硫酸发生反应(可逆反应）的化学方程式为____________。

②实验室中用pH试纸测定溶液pH的方法是____________。

（2）乙组同学取少量PMPS溶液加入试管中，向其中滴入2滴溶液，溶液变为紫色，说明氧化性：____________(填“>”或“<”）。

（3）PMPS可用于刻蚀铜，丙组同学在PMPS溶液中加入适量的硫酸并加入铜箔，则发生的主要反应的化学方程式为________________。

（4）文献报道添加适量NaClO的PMPS可有效脱除烟气中的NO,某同学设计下列装置进行验证。

①装置A中发生反应的离子方程式为________________

②盛装稀硝酸的仪器名称是____________;装置C的作用是____________

③能说明D(气体无色）中几乎不含NO的现象是____________

14、将10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释至1L，然后向溶液中加入6.5g锌粒。

（1）稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是_________________？

（2）标出反应中电子转移方向及数目___________，并计算生成气体在标况下的体积是_____________？

15、ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。工业上由含锌废料(主要成分为ZnO，还含有FeO、MgO、CuO、SiO2)为原料生产ZnO的工艺流程如图：

已知：沉淀渣1的成分为Fe(OH)3、MnO2

(1)浸取渣的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“除杂1”过程需要调节pH至5.2，最好选用_______(填字母)；生成沉淀渣1的离子方程式为_______。

A．Na2CO3 B．NH3·H2O C．ZnO D．H2SO4

(3)沉淀渣2的主要成分是_______(填化学式)；“除杂3”的目的是_______。

(4)“沉锌”得到的是Zn2(OH)2CO3，“洗涤干燥”步骤中检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。若煅烧过程中固体质量减少了18.6kg，则理论上生成_______kgZnO。

16、Ⅰ.铬的化合物色彩众多，如(紫色)、(灰蓝色)、(绿色)等。

(1)铬可形成、等盐类物质，向溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的主要现象是___________。

Ⅱ.铬元素的＋6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有及少量、)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

(2)滤渣A的主要成分为___________。

(3)根据如图信息，可知操作B包含蒸发结晶和___________。

(4)酸化后的可被还原，在中，Cr元素的价态为___________，该反应中若有0.5mol 被还原为，则消耗的物质的量为___________mol。

(5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是___________(填字母)。

A．1.5～3.6                    B．3.6～6                    C．6～8                           D．8～9                           E．13～14

(6)通过两步反应可以实现转化为Cr，第一步反应为；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为___________。

(7)利用如图装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是___________