濮阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、碳、氮广泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)  △H＝－1591.2 kJ·mol－1，则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为   。

（2）某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表数据：

① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2) ＝   。

② 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是   （填序号）。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③ 若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g) 的转化率ω(H2O)随时间变化的示意图如图1所示，b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4时刻，H2O(g) 的转化率ω(H2O)降低的原因是     。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式   ，利用该电池电解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，当电池消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝   （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

6、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_______；一定不含有______；可能含有______。

7、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式___________。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，理由是___________

②判断该反应达到平衡的依据是___________。

A．容器内气体密度恒定　　　　　B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定　　　　　　　D．2υ正(NO)= υ逆(N2)

(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10min内的CO2平均反应速率υ=___________。

②图中A点υ(正)___________ υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③第10min时，外界改变的条件可能是___________。

A．加催化剂　　　　　　　　　　B．增大C(s)的物质的量

C．减小CO2的物质的量　　　　　D．升温                            E．降温

(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　　　　ΔH=+49.0 kJ∙mol−1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　　　ΔH=−192.9 kJ∙mol−1

又知③H2O(g)=H2O(l)　　　ΔH=−44 kJ∙mol−1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式___________

8、(1)①写出小苏打的化学名称______；②写出漂白液有效成分的化学式_____。

(2)写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式________。

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式______。

9、实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，请回答：

（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________。

（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________ 

④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

10、(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

11、填空。

(1)已知两种有机物的相关数据如下表：

化合物的沸点高于的原因是___________。

(2)已知的熔点只有12℃，而的熔点170℃，熔点高于的原因是___________。

12、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中，Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。

(2)在实验3中，铝作___________极，其电极反应式为___________；该电池总反应方程式为___________。

(3)实验4中的铝作___________极，试解释原因：___________。

13、下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液，其他试剂任选。

完成下列填空：

(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。

(2)实验开始前应先将活塞______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。

(3) 简述生成的操作过程____________。

(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。

请描述实验现象：____________。

14、500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）

（1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？

（2）平衡时A的转化率是多少？

（3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）

15、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(设NA为阿伏加德罗常数的值。)

(1)写出反应I的化学方程式_______。

(2)反应Ⅲ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______；为充分利用副产品CO，工业上常用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，已知1gCO完全反应生成甲醇气体时放出6.9kJ热量，请写出由CO与H2合成甲醇的热化学方程式：_______。

(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_______。

(4)根据合成流程，可以循环利用的是_______。

(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵溶液反应的离子方程式_______。

16、在元素及其化合物的学习中，我们可以借助“价类二维图”来梳理学习内容。请结合下图，完成相关的问题：

(1)氯的价氢化物的水溶液的化学名为_______。

(2)图中过程②是氯气溶于水的过程，写出该反应的化学方程式_______；将其滴入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式_______。将其滴于蓝色石蕊试纸的现象是_______。该过程可以检出该混合物中所含有的微粒是_______。

(3)某温度下，将通入溶液中，反应得到、、的混合溶液，经测定与的浓度之比为1：3，则与溶液反应时参加反应的与被氧化的氯气的物质的量之比为_______；

(4)图中过程④是制备漂白粉的原理，该反应的原料是氯气和_______；(写物质的名称)；漂白粉在潮湿的空气中很快变质，写出该过程③的化学方程式：_______。

(5)关于的说法正确的是_______。

A. 溶液是一种弱电解质                                 B. 的酸性比碳酸弱

C. 的化学名是氯酸                                        D. 溶液是浅黄绿色的

E. 具有强氧化性                                        F. 具有稳定性