淮北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

6、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。___________

(2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式：

①___________；

②___________。

(3)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

方案一：

方案二：

写出上述两个方案每步转化的有关方程式。

方案一，化学方程式：___________；___________

方案二，离子方程式：___________；___________

(4)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。

(5)检验某溶液中是否含有的方法是：___________，有关离子方程式是___________。

7、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。

(2)由元素①和④形成的四核分子的结构式为_______。

(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将少量该固体投入到含有、、、的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______(用离子符号表示)。

(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(5)元素的非金属性⑧_______⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

8、今有九种物质：①铝线；②石墨；③石灰水；④熔化的KNO3；⑤硫酸；⑥BaSO4晶体；⑦二氧化碳；⑧氨气；⑨乙醇。其中能导电的是________________________（填序号，下同），属于电解质的是____________________________，属于非电解质的是__________________________。

9、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)Fe跟Cl2在一定条件下反应，将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______，反应的离子方程式是_______。

(2)若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_______ ；该反应的离子方程式为：_______。

(3)Fe(OH)2悬浊液在空气中被氧化的过程现象为___，请写出反应的化学方程式_____

10、（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%

①此条件下反应的平衡常数K=   。

②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为   ，

③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数  43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数  43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为   。

②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式   。

在电解池中生成N2O5的电极反应式为   。

11、（1）某元素的原子序数为33，则：

①此元素原子的电子总数是________；

②有________个能层，________个能级；

③它的电子排布式为_____________________________________________________________。

（2）写出下列基态原子或离子的电子排布式：

①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；⑥Mn2＋________。

12、用Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

(1)正极材料选用_______，正极反应式为_______负极材料选用_______，负极反应式为_______

(2)电解液为_______

(3)画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置_____

13、碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器Y的名称是___________；仪器X的主要作用有导气、___________。

(2)下列说法错误的是___________。

A．可用如图2装置吸收尾气，防止污染空气

B．可用pH计不断测定装置C中溶液的pH，以达到实验要求

C．若体系NH3过多会导致碱式氯化铜的产量偏高

Ⅱ.无水碱式氯化铜含量的测定

(3)采用沉淀滴定法测定产品无水碱式氯化铜中的氯含量：称取10g产品加硝酸溶解，得到200 mL待测液。取20.00 mL待测液，向其中先加入30.00 mL 0.1000 mol•L-1的AgNO3溶液，再用0.1000 mol•L-1 NH4SCN的标准溶液滴定过量的AgNO3，发生反应：Ag++SCN﹣=AgSCN↓(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)。

① 滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)，到达滴定终点的现象为___________。

a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为12.50mL。则称取的样品中n(Cl﹣)为___________mol。

14、回答下列问题：

(1)已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的_______，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。

(2)可以被溶液捕获。若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液，溶液_______。(室温下，的；)

(3)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显性_______(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数_______。

(4)常温下，向一定体积的溶液中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数_______。

(5)已知，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的的浓度为_______，pH为_______。

15、山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

反应Ⅲ： 

回答下列问题：

(1)①由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_______。

②相同时间内，在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇(其他条件均相同)，CO2的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。

③在催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示(吸附在催化剂表面用“·”标注，表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_______(填“放出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。

(2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按通入和，分别在和下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(、、)三种物质分析，其和的影响如下图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应Ⅰ”，只考虑反应Ⅱ和反应Ⅲ)。

①时，表示和平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。点平衡组成含量高于点的原因是_______。

②当和平衡组成均为时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数为_______。

(3)超干重整得到的经偶联反应可制得(草酸)。在水溶液中、和物质的量分数与关系如图所示，则c点溶液_______。

16、钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属，获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制备草酸铳晶[Sc2(C2O4)3•5H2O]流程如下：

已知：①钪的萃取是根据协萃反应机理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取：Sc3++3H2A2+xH2OSc(HA2)3•xH2O+3H+

Sc(HA2)3•xH2O+xTBPSc(HA2)3•xTBP+xH2O

②常温下Sc(OH)3的Ksp约为1.0×10-31

请回答下列问题：

(1)酸浸时为了提高酸浸速率，可釆取的措施___________(任一条即可)，滤渣的主要成分为___________。

(2)酸浸时“FeTiO3”溶解的离子方程式为___________。

(3)步骤①的操作是浓缩、冷却、___________、洗涤、干燥。

(4)步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为___________，写岀步骤②的化学方程式___________.

(5)“反萃取”的化学方程式为___________。

(6)称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3•5H2O]，在一定温度下加热得到0.69g固体，通过计算确定固体成分化学式为___________。

(7)常温下，使0.1mol/LScCl3溶液中钪离子开始沉淀时的pH为___________。