潜江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题：

(1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔：

①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀，Cu+基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________。

②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，0.5molO22+中含有的π键数目为__________；

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。

(2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)

A.极性键　　B.非极性键　　C.配位键　　D.金属键

②Cu3N的晶胞结构如图乙，N3-的配位数为__________ ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为__________ g•cm-3．(阿伏加德罗常数用NA表示)。

6、利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。

试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。

材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的饱和溶液）等。

回答下列问题：

（1）选用________________作正极，此电极的电极反应式是________________。

（2）选用________________作负极，此电极的电极反应式是________________。

（3）画出一个符合题目要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电路中电子流动方向）。_________

7、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____。

（2）写出B的化学式____。

（3）上述转化过程中属于置换反应的是____(填序号)。

（4）写出①反应的化学方程式：_____。

8、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

9、

Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、   。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。

A．Cl－ B．NO

C．CO  D．OH－

（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。

10、水杨酸是合成阿司匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：

（1）请写出水杨酸中具有的官能团名称________；

（2）能够区分水杨酸和苯酚的试剂_____   ___；

A．浓溴水  B．氢氧化钠溶液  C．氯化铁溶液    D．碳酸氢钠溶液

（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1 mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）________；

A．1 mol B．2 mol   C．3 mol D．4 mol

（4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：，则阿司匹林分子式为________；

11、现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

(1)一定不存在的物质是______；

(2)一定存在的物质是__________；　

(3)可能存在的物质是___________；

(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_______.

12、将铁屑溶于过量的稀硫酸中，再加入适量硝酸，反应完全后加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，灼烧沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀是_________，残渣是_________。

13、溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

① 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

② 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-的离子方程式____________，氧化应在（酸性、碱性）的体系中进行目的是为了避免___________。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因_______________。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液

14、室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合，完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60 mL，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80mL。完成下列各小题：

(1) X的分子式为_______；

(2) 若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为_______，_______；

(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有_____种，这些结构的Y中，核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)。

15、现在社会对能源的需求越来越大。请回答下列有关能源的问题：

(1)下列关于化学反应与能量的说法正确的是_______(填标号)。

A．风力、流水、干热岩、页岩气都属于一次能源

B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应

C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大

D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定

(2)已知：

①   

②CO的燃烧热为

则   _______。

(3)Ni可活化放出，其反应历程如图所示。

决定该反应的速率的步骤是_______(填写如“中间体1→中间体2”)。

16、(相对分子质量为：168.5)微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿(主要成分为，还含有少量)为主要原料，制备的工业流程如下图所示，请回答下列问题：

已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表

②

(1)所属物质类别为___________盐(填“酸式”或“碱式”或“正”)，该物质在稀硫酸溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是___________(用离子方程式解释)。

(2)滤渣①的成分为___________。

(3)“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是________，的作用是_________(用离子方程式表示)。

(4)“调”时，加入物质X将该溶液的范围应调节为___________~9.5之间，最适宜使用的X是___________(填标号)

A．　　　　B．　　　　　C．

(5)“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是___________。

(6)某工厂用菱镁矿(的质量分数为制备，最终得到产品，产率为___________。