巴州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____________，

生成的有机物名称是____________________，此反应属于________________反应。

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是___________________。

(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_______________________。

(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_______________。

6、下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

回答下列问题：

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是___________。

7、结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：

Ⅰ.温度为 t℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知：a＋b=12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数 Kw=___________。

(2)该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为___________。

Ⅱ.(1)某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，计算此温度下 Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp(Ag2SO4) =___________。

(2)某工业废水中含有 Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子，且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的 pH 如下：

若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属离子，则先沉淀的是___________。

8、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是____；属于非电解质的是____；属于强电解质的是____；属于弱电解质的是____。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：____。

9、某有机物的结构简式为，该有机物可能发生哪些类型的化学反应？______

10、(1)肼和两种物质混合发生反应生成和，已知4g气体肼反应放出71kJ热量，其热化学方程式为______

(2)

______

则______

11、把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为_________；

(2)图像中80-90mL之间发生的离子方程式：____。

12、有A、B、C、D四种化合物分别由K+、Ba2+、CO、OH-、中的两种组成。他们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸：②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味气体E：③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、C的化学式：A___；C___。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①D与氯化钙反应：___。

②B与盐酸反应：___。

③C与稀硫酸反应：___。

13、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A 是制取 CO2 的装置，可选用的试剂_____(填序号)

①碳酸钙固体与稀硫酸 ②碳酸钠固体与稀盐酸   ③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液

写出对应的离子方程式_________________。

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____。

(4)用_____检验 F 中收集到的气体，现象是_____。

14、绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

(1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_______(填>、<、=)40%。

(2)将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为_______g；SO2为_______mol。实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL 3mol/L H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________（保留两位小数）。

(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留两位小数）。

15、可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：

已知：①焙烧后、、分别生成、、。

②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：

(1)写出钒元素价层电子的轨道表示式___________。

(2)“滤渣I”的成分是___________(写化学式)。

(3)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)已知常温时氨水的电离平衡常数，则的溶液的约为___________；___________(用计算式表示)。

(5)“沉钒”操作中，需控制溶液的为6～8，原因为___________。

16、我国提取的月壤样品主要是由硅酸盐组成的辉石、斜长石，回答下列问题：

(1)基态硅原子的价电子排布图为_______。

(2)CO2与SiO2是同主族氧化物，但熔沸点差距很大，其原因是_______。

(3)硅酸盐阴离子的基本结构单元如图1所示，其化学式；图2阴离子由两个图1单元共用1个顶角氧组成，其所带的负电荷数为_______；图3是角项氧相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，其、O原子的个数比为_______。

(4)Mg和Cu形成的晶体中，也存在四面体结构，Mg以金刚石方式堆积，剩余的4个四面体空隙放置Cu4四面体，如图4所示。Cu4四面体结构的镁配位数为_______，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出计算表达式)。